教学工作计划需要体现教学理念与方法论的贯通，有利于形成合理的教学体系。以下是小编为大家整理的教学工作计划范文，供大家参考。大家一起来看看吧。
九年级化学《金属的化学性质》教案
教学目标：
1、知识目标。
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法。
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观。
1）激发学习化学的兴趣。
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究教学方法：
实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事。
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）。
讲授新课：
一、金属与氧气的反应。
高温。
2cu+o2====2cuo3、金在高温时也不能与氧气反应。
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应。
〔活动与探究〕金属与酸反应。
高温。
金属镁锌铁铜。
现象（a组)稀盐酸。
溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生。
反应的化学方程式。
（a组）稀盐酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量气泡产生生，金属。
fe+2hcl====fecl2+h2。
无明显现象。
四位先生的表情：
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反。
应出来。
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银.
三、金属活动性顺序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金属活动性由强逐渐减弱。
思考：你能看出以下反应有何特点？
+++。
四、置换反应。
单质。
化合物。
化合物。
单质。
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应a+bc==b+ac反应类型的比较。
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫。
置换反应？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强。
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换。
出来。
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作业：新学案。
教后：
高温。
化学《金属的化学性质》教案
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
判断金属活动性强弱
教师活动
学生活动
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图
复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟
教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。 在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
学生回忆本节课内容后，回答
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟
金属的化学性质
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
九年级化学《金属的化学性质》第一课时教案设计
掌握金属钠和铝与非金属大反应通过金属钠和氧气的反应实验进一步认识金属的化学性质和金属活动性顺序。
2.过程与方法3.情感态度价值观。
通过活动与探究、培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、形成科学严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、本节重点。
金属钠和氧气的反应的现象及产物，铝在空气中加热实验现象解释。
三、本节难点。
从两个实验归纳出金属和氧气反应的难易及原因。
四、教学过程。
【导入】鸟巢。
图
景
【提问】。
请问图中场景是哪里?知道这座建筑的主要结构材吗?
除了钢铁以外，初中阶段还接触过那些金属?首先我们来了解常见的金属元素在地壳中的含量。
我找一位同学回答一下你了解的金属都有哪些共有的物理性质?【展示图片】金属在生活中的应用实例。
【板书】金属的物理通性：导电性、导热性、延展性、有金属光泽，除汞外都以固体形式存在。
我们再来了解金属的化学性质。以铁为例回顾金属可能具有哪些化学性质?
根据前面氧化还原反应的知识金属在这三类反应中都体现出还原性，还原性即元素原子失去电子的能力。那么如果以第一个反应为例我们知道除了氧原子已得到电子达到稳定结构外还有其他如硫、氯等非金属。
这节课我们选择两种金属来学习金属和非金属的反应。【板书】金属和非金属的反应。
(一)金属钠和氧气的反应。
思考金属钠为什么要密封保存在煤油里?可以了解到金属钠的哪些物理性质?【学生回答】。
现象：银白色金属光泽褪去，颜色变暗，生成一层氧化膜。猜想金属钠在自然界中的存在形式。
发现金属钠在空气中就能和氧气反应，如果加热会如何?【实验】金属钠的燃烧实验。观察到现象明显产物也不同。
【板书】金属钠在空气中燃烧：2na+o2===na2o2。
现象：黄色火焰、生成淡黄色物质过氧化钠。
(二)铝和氧气的反应。
现象：表面生成一层致密的氧化膜。
铝箔的燃烧：4al+3o2==2al2o3。
现象：铝箔熔化而不滴落(氧化铝的熔点高)。
(三)金属钠、铝和其它非金属的反应【板书】2na+cl2==2nacl。
2na+s==na2s。
【板书】金属盒氧气反应的难易。
【课堂习题巩固】。
人教版九年级化学《金属的化学性质》教案
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法。
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观。
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点。
重点。
难点。
初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具。
多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、试管(若干)。
教学过程。
一、知识回顾。
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入。
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……。
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
三、新课教学。
[板书]一、金属与氧气的反应。
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
【实验探究1】。
步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。
结论：金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3fe+2o2fe3o4。
师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
生：金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?
生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[板书]二、金属与酸的反应。
资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。
【实验探究2】探究金属能否与酸反应。
(将学生分成a、b两大组)。
实验步骤：
a组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5ml的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。
b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。
[实验记录]。
a组：课件展示。
b组：课件展示。
[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。
3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。
5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。
三、置换反应。
[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。
生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：a+bc===ac+b。
课后小结。
四、课堂小结。
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
《金属的化学性质》教案【】
【课标解读】：
课标对本节内容的具体要求：认识常见金属的化学性质。
课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要认识金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的化学基本观念，同时进一步学习研究物质性质的一般思路和方法。
【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步认识不同的金属因为其原子结构的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子结构的不同点，导致其化学性质有差异，并通过实验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。【学习目标】：
1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，归纳出金属的化学共性。
3.通过分析金属与酸反应的特点归纳出置换反应的概念。
【核心内容】认识金属化学性质的共性、差异性及其规律。
【需要发展的基本观念：】物的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【学情分析】：通过前面的学习和日常生活经验，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反应事实，但这些知识是零碎不系统的，本节课应结合以前所学知识和实验探究，让学生认识常见金属具有一些共同的化学性质，并认识不同金属活动性有差异，在此基础上通过实验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。［教学过程］导入：
［教师］通过交流我们可以发现，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反应，由此可见，大多数金属都能与氧气反应，不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：
铝是我们广泛使用的金属，猜想一下铝能不能与氧气的反应呢？
［教师］实验证明，铝在常温下也能和氧气反应，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反应的方程式。［教师］正因为铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能用所学知识解决下列问题吗？［学生］［教师］金属与氧气的反应的剧烈程度是不一样的，与其他物质的反应是不是也是的这样呢？实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否相同呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进行研究。
【学生】观察，对比现象。
当然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观察现象。
带领学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。【归纳】在金属动性顺序中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性顺序，可以帮助我们判断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反应，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简单归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱）。
通过今天的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反应，化学性质比较活泼，不同金属的原子结构有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过实验排列出常见金属的活动性顺序，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？检测一下。
《金属的化学性质》教案【】
课型：新授课。
课时安排：2课时。
教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。
2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。
3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。
重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。
2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。
教学方法：实验发现、讨论。
教学过程：
引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。
学生阅读：书p9。
板书：
一、金属与氧气的反应。
1、常温能反应，以镁、铝为代表。
2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。
3、高温下也布反应，以金为代表。
活动与探究：金属与酸的反应。
提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。
学生活动：1、完成探究，填写表格。
2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。
教师板书：有关的化学方程式。
讲解：置换反应的概念要点。
提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能？
讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？
教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中。
铜丝插入硝酸银溶液中。
铜丝插入硫酸铝溶液中。
学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。
教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记！
板书：金属活动性顺序及其应用：
学生阅读：书，p13。
教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。
课堂练习：书，p145、6。
课堂小节：本节要点。
布置作业：书p141-4。
课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。
化学《金属的化学性质》教案
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
1．金属和化合物溶液反应。
2．探究金属活动性顺序。
教师活动。
学生活动。
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图。
复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟。
教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
学生回忆本节课内容后，回答。
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟。
1．和氧气反应。
2．和盐酸或稀硫酸反应。
3．和某些化合物溶液反应。
4．置换反应。
5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
金属的化学性质教案
本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标知识与技能。
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；
2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观。
1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；
2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；
3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教材分析。
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点：对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点。
教学难点：金属活动性顺序和置换反应的理解和应用。
四、教学策略。
1、教法。
根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。
2、学法。
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
五、活动准备。
九年级化学《金属的化学性质》第一课时教案设计
1.先看一段燃放烟花的视频。
一金属与非金属的反应探究实验3-4。
1、观察钠的保存。
2、用镊子取出一小块钠，观察外观。
3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。立即观察断面的色泽。
4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。
物理性质。
把钠从煤油中取出来的时候，是什么颜色?{比较灰白｝。
总结：钠的物理性质------。
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
化学性质：
1、与氧气的反应。
【解释】由于钠与空气接触时会被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，颜色为白色，所以我们发现它的的颜色由银白色变成了白色。光泽度褪掉。
【板书】。
na+o2=2na2o【总结】可见钠比铁，铝、镁等金属活泼得多，在空气中就直接与氧气反应了，所以我们要保存在煤油或者石蜡油里面，使钠与空气隔绝。
(2)探究实验3-2步骤、取一小块钠放在坩埚里，加热坩埚，观察钠受热后的现象。
现象：钠受热后先。
燃烧。
然后开始。
黄色。
产生。
黄色。
火焰，坩埚中最后留下。
淡黄色。
色固体。结论：钠在加热条件下与氧气反应更。
剧烈。
na+o2加热====na2o2【科学探究】实验3-6。
1、加热铝箔。
现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
2、先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
3、用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
【思考讨论】。
金属的化学性质说课稿
大家好，我是今天的xx号考生，我说课的题目是《金属的化学性质》第三课时：金属活动性顺序。接下来，我将从教材、学情、教学目标、教学重难点、教法、教学过程、板书设计这几个方面开始我的说课。
(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。)。
本节属于人教版化学九年级下第八单元课题2的内容，之前学生已经学习了金属的化学性质以及置换反应，为本堂课学生探究金属的活泼性顺序奠定了基础。金属活动性顺序在解决日常生活中的化学问题上有很重要的应用，是初中化学的重点内容。
(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础，因此要切实做好学情分析，理解学生。接下来我将对学情进行分析：)。
由于初三学生刚接触化学不久，对化学充满兴趣，再加上学生思维比较活跃，但动手实验、分析能力较弱，所以本节课我会注重引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，启发学生体会分类、比较、归纳的方法和意义。
(过渡：新课标要求教学目标是多元的，主要包括学会、会学、乐学三个维度，所以我确定了如下教学目标：)。
【知识与技能】。
能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】。
通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】。
养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点：)。
【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
(过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：)。
讲授法、实验探究法。
(过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将重点来说一下我的教学过程。)。
环节一：导入新课。
通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断产物。学生根据上节课做的实验能够判断出铁能与硫酸铜反应，锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此引出金属具有不同的活泼性，那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，进入新课的学习。
采用这种导入方法既可以使学生对新知识不感到陌生，又可以降低新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。
环节二：新课讲授。
首先让学生自主进行铁与硫酸铜的反应以及铁、铜分别与盐酸的反应，一边实验一边思考铁与铜哪种金属更加活泼。在学生得到铁更活泼这个结论之后，我会继续提问，结合刚才的实验，思考我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法有哪些。学生根据学过的知识以及刚才的实验不难得出两种判断金属活动性顺序的方法：(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以比较出金属的活动性强弱;(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较这两种金属的活动性强弱。
在学生了解了判断金属活动性顺序的方法后，我会继续让学生根据现有的镁、铜、锌三种金属，设计方案并通过实验来判断活泼性顺序。在学生进行实验的过程中我会巡视指导，提醒学生注意操作规范以及安全的问题。学生通过不同的实验方案均能得到三种金属的活泼性顺序为mgzncu。
接下来我会进一步引导，根据镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气这一现象，判断氢应该排在活动性顺序的哪个位置。学生根据刚学习过的判断方法可以得出mgzn(h)cu，之后我会给出常见金属的活动性顺序：
让学生根据金属活动性顺序表金属所处的位置与活泼性有什么关系，排在h前面的金属有什么特点，排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应，从而加深学生对金属活动性顺序表的理解，达到学以致用的目的。
在这部分我的设计意图是：通过实验创设问题，培养学生的'探究问题意识，以问题来激发学生学习兴趣，学生以探究问题为学习动力，在我的引导启发下进行分析、揭示、解决问题，并且通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，从而得到结论。
环节三：巩固提高。
请学生根据金属活动性顺序来判断某些反应能否发生，对本节课的知识点进行进一步应用。
环节四：小结作业。
学生总结回答本堂课的收获，提高归纳总结的能力。
最后布置作业：请学生根据本节课学习的知识来设计实验鉴别金与“愚人金”。这样的作业设计也符合新课标理念中的：注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：
在我的板书上呈现了有关金属活动性顺序的重点内容，学生能够很容易把握本堂课的重难点和基本知识。
谢谢各位老师，我的说课到此结束!
化学《金属的化学性质》教案
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节 金属的化学性质
[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
[板书] 一.金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
金属的化学性质说课稿
各位评委：
大家好，我是今天的xxx号考生，今天我进行说课的内容是《金属的化学性质》的第1课时。根据新课标理论，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
《金属的化学性质》是人教版高中化学必修1第三章第一节的内容。第1课时包含以下内容：了解金属元素在地壳中的含量，能够书写na、al与o2的化学反应方程式，理解金属的性质与其原子结构之间的关系。学生在学习化学实验基本方法和化学物质及其变化之后，从本章开始初步系统地接触元素化合物知识。在本节知识的学习中，学生将初步尝试从实验操作和实验现象中去探索金属物质的化学性质，并且从氧化还原反应的基本原理去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
(过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况)。
学生在初中阶段学习过几种常见金属(如铝、铁、铜)。对金属的性质的了解，以物理性质为主，化学性质只接触过铁与氧的反应、金属活动性顺序。本节课将在学生已有认知的基础上继续探究金属与非金属、酸和水、烧碱溶液的反应，深化学生的原有认知。
(过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标)。
【知识与技能】。
能书写na、al与o2反应化学方程式并能描述其产物的物理性质;。
明确金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】。
通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;。
通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法。
【情感态度与价值观】。
通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
(过渡：在对教材充分了解的基础上，我确定本节课的教学重难点如下)。
【重点】。
钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】。
通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
(过渡：教学有法，教无定法，贵在得法，好的教学方法能够使教学效果事半功倍。下面谈一下我的教学方法。)。
“边讲边实验”是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构主义的理念。因此，我采用边讲边实验的方法，在适当时机提出问题展开讨论并及时总结归纳。在教学过程中引导学生在实验的时候可以多做比较、分析，提升学生分析与解决问题的能力。
(过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计)。
教与学是有机结合而又对立统一的良好设想，必须通过教学实践来实现。我是这样安排教学程序的：这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课讲授，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
环节一：导入新课。
我会通过多媒体出示“金属元素在地壳中的含量分布饼状图”，提出问题：为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态存在于自然界中的?并且请学生畅所欲言，最终得出结论：因为多数金属的化学性质比较活泼，从而顺利引入本节课的课题：《金属的化学性质》。通过这样的方式能够让学生将已学知识和生产生活实际相联系，从而提升学生的学习兴趣，认同化学发展对人类发展的巨大贡献。
环节二：新课讲授。
在初中阶段，学生们已经接触到一些金属，因此在这里会首先复习金属的物理性质、化学性质，让学生认识金属的通性，并且从中归纳出某些常见金属的化学性质：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等，并通过这些反应总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构之间的关系。
接着会提出以下的问题：铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的，那么其他的金属呢?水到渠成的提出金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
1、金属钠与o2的反应。
在这里，我会通过师生互动，边讲边实验的方法，来进行探究。
通过展示钠的存放，引导学生正确取用和安全切割，从中让学生了解钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会这个过程中的化学变化并书写化学方程式，通过这一过程引导学生自己认识到钠的化学性质很活泼。
为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，观察钠的燃烧反应现象，比较性的提出问题，让学生们观察、思考、比较、归纳。学生会从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠，并能书写钠与氧气在加热的条件下的化学方程式。
2、金属铝与o2的反应。
在这里会请学生比较着做实验，认识铝和氧气的反应。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，从钠与氧气的反应和镁、铝表面有氧化膜的角度，让两位学生比较着做实验。观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样?认识到此过程中有反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。
环节三：巩固提高。
我设置了与本节课知识联系紧密的题目，由此加深学生对于本节课知识的认知。
环节四：小结作业。
在这里我会请学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应。并进一步提出问题：金属易与氧气发生反应，这与金属的原子结构有何关系?通过这一问题让学生认识到金属的化学性质与原子结构的关系。
最后布置作业：完成课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的认识，提高学生学习的能动性和收集材料并加工整理的能力。
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。
金属的化学性质说课稿
尊敬的各位领导、各位老师：
大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨“问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。
教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。
《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。
1、知识与技能目标。了解钠的主要物理性质和化学性质。认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。
2、过程与方法目标。通过钠与水反应的实验，初步学会了有序的实验观察方法;体验了科学探究的一般步骤;训练了实验能力和思维能力。
3、情感态度与价值观。通过问题讨论和实验的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的意识。
难点：金属钠与水反应的探究与分析。
(一)、问题导学法教学，切实提高课堂教学有效性。设计合理的，层层递进的问题，通过问题来学习，在学习中生成问题，解决问题，以“问题为中心”是本节课教学设计的一大特点。
(二)、实验教学，突显学科特点。分组实验让学生有机会亲身感受化学反应的奇妙;实验设计锻炼了学生创新能力。
(一)、情境导课，提出问题一。
多媒体播放视频剪辑《火光中的生死隔离》，当画面静止在“金属钠”三个字时，利用一句视频中的原话抛出本节课第一个问题：火灾中金属钠的出现为什么会令消防人员感到可怕?同学们思考后回答：可能是因为现场消防水源不足吧!于是我补充了两张现场的照片(手持高压水枪的消防队员和整齐待命的几十辆消防车)，也就是说现场并不存在这个问题，因此同学们继续猜测，他们已经猜测到可能是由于钠会与水反应，所以不能用水去救火，但是他们想象不到这十吨的金属钠遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解问题中可怕两字的含义了。
(二)、实验模拟，回答问题二。
于是，我提出第二个问题:在火灾现场，钠遇水会有什么危险?为了更形象的说明问题，我在实验室模拟这样一个实验场景。(播放模拟实验)此实验反应非常剧烈，随着学生“哇”的一声惊叹，我想他们已经深刻理解了这十吨金属钠的出现对当时正准备用水来灭火的消防队员的可怕程度了。
(三)、分组实验，探究问题三。
(四)、创新实验，探究问题四。
通过亲自实验，证实同学们的两个推测反应放热和产生气体都是正确的。此时，同学们异常兴奋，自己的推测得到了证实，收获了成功的喜悦。与此同时，他们迫不及待的想知道“钠与水反应产生了什么气体?”因此，就顺势过渡到下一个探究环节。在设计实验方案之前，有同学发言：老师，我认为在钠与水的反应中，钠的化合价升高，那么必然有元素化合价降低，经过分析，只可能是氢元素由+1降到0价。因而我认为产生气体只能是氢气。他的话立刻引起了满堂喝彩，学生能用刚学过的氧化还原反应的知识来解决新的问题，也是我所想始料未及的。因此，接下来，就是学生们用自己设计的实验来验证钠与水反应产生的就是氢气。以下就是学生设计的两个方案图。在对其进行评价后，我演示了自己的实验方案，通过和课本实验进行对照，使学生充分认识到对课本实验进行简化和改进的必要性。实验进行到这里，让同学们解释钠与水反应发生爆炸的原因便水道渠成。接下来的环节是学生们通过实验验证钠与水反应产生氢气外还生成了氢氧化钠的结论。他们分别采用了石蕊试剂、ph试纸和cuso4溶液等方法。
(五)、继续视频，引出问题五。
(六)、究其本质，总结问题六。
在学习完钠和氧气、水的反应之后，学生已经认识到钠是一种活泼的金属，于是我顺理成章的提出问题：钠具有如此活泼的性质本质的原因是什么?通过分析钠原子的核外电子排布及钠在金属活动性顺序表中的位置，我们得出结论：金属钠的化学性质活泼，是因为钠原子反应中易失去一个电子,具有强还原性。
(七)、知识归纳，说板书设计(略)。
以上是我对问题导学法在《钠》一课教学活动中应用的一些想法和体会，不当之处，敬请大家多多指教。我想：“问题导学”的教学理念是新课程改革的春天里吹来的又一缕春风，相信这种理念会让我们的课堂教学更加活跃，更加理性，更加完善。
《金属化学性质》说课稿
（1）、使学生认识钠的物理性质，掌握钠、铝与氧气反应的化学性质。
（2）、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
2．过程与方法。
（1）、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、对比、得出结论的方法进行启发式教学。
（2）、发挥学生主体作用，做好探究性实验。
3．情感态度与价值观。
（1）激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）认识控制物质变化的条件在应用实验法研究物质性质中的必要性，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践、锐意创新的的精神和合作精神。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高，重点介绍金属（钠和铝）与氧气的反应。学生对金属的化学性质的了解主要通过图片、实验探究、讨论、归纳等途径获得。学生通过本节的学习可以体验科学探究的过程，逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时也提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，帮助了学生树立“结论来自实验”的观念。
教学重点：钠、铝与氧气的反应。
教学难点：对实验的探究、分析、推理和判断。
活动1【导入】图片展示。
展示古代和当今生活中的一些金属图片。
活动2【导入】讨论。
请同学们谈谈看了这些图片后的感受？
活动3【导入】小结引入。
的确，金属在我们身边无处不在，它在促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。这节课我们就来讨论它们的性质。
【讨论】根据你的观察，金属有哪些物理共性？
【学生回答并板书】金属的物理共性:有金属光泽、有导电性、导热性、延展性。
【图片展示】金属元素在地壳中的含量图。
【讲述】地壳中含有丰富的金属元素，地壳中含量最多的是al：7.73%，第二位fe：4.75%。
【提问】地球上的绝大多数金属元素是以化合态还是以游离态存在于自然界的呢？为什么？
【解答】绝大多数金属的化学性质都比较活泼，因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。当然也有以游离态存在的金属（如cu、ag、au、pt等）。
【思考与交流】教材p38思考与交流。
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
2.下图3—2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式,是离子反应的写出离子反应方程式。
【引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷地起作用。今天我们就重点来学习两种金属——钠、铝与氧气的反应。
【板书】一、金属与氧气的反应。
【板书】1.钠跟氧气的反应。
【学生探究活动】探究实验（教材p39实验3－1）用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧在玻璃片上用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。
【注意事项】凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意乱扔。
【注意事项】。
1、用镊子取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将洒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
【学生探究小结】根据所探究到的实验现象填写下表:。
探究内容。
〔实验3-1〕取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。
〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象。
反应方程式。
结论。
【讨论】在刚才的探究实验中，能够体现出钠的哪些物理性质和化学性质？
【板书】（1）钠的物理性质：
有银的色金属光泽的固体，能导电、导热，质软，熔点（97.81℃），沸点（882.9℃）都较低，密度比水小。
钠的保存：
【小结】钠是一种化学性质非常活泼的金属，在常温或加热条件下都能跟氧反应生成不同的产物，在自然界中只能以化合态存在。
【学生活动】阅读教材p40科学视野过氧化钠的特殊用途。
【小结】活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。
【过渡】下面我们来探究铝与氧气的反应。
【板书】2、铝与氧气的反应。
【学生探究活动】课本p40，科学探究，学生完成探究性实验，并填写下表：
探究内容。
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的保护膜,再加热至熔化。
现象。
现象解释。
探究结论。
密封保存、少量钠保存在煤油中。
【提问】要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？
【解答】1、可增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上。
2、提高反应的温度，将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。
【视频演示】铝粉在空气中的燃烧。
【阅读】资料卡片：铝的氧化膜。
【小结】人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。
这也就体现了化学中的“结构决定性质，性质决定用途”这一结论。
活动5【练习】课堂练习。
1、下列说法错误的是（）。
a、钠在常温下就容易被氧化。
b、钠受热后能够着火燃烧。
c、钠在空气中缓慢氧化能自燃。
d、钠的燃烧火焰呈黄色。
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。
a、钠的熔点低。
b、钠的密度小。
c、钠的硬度小。
d、有强还原性。
3、将一小块金属钠投入到足量的cuso4溶液中，现象是（）。
a、置换出红色的铜。
b、产生气体，置换出红色的铜。
c、生成蓝色沉淀。
d、产生气体，生成蓝色沉淀。
活动6【活动】课堂小结。
请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？
活动7【作业】布置作业。
金属化学性质教学反思
第一次使用新教材，对于多年采用旧的教学方法的我还有些不适应。通过参加上级部门的培训、自学、实践，渐渐地喜欢上新教材了。新颖的图片、最新的科技动态、有趣的化学与生产生活、探究实验，使师生耳目一新。教与学处于平等地位，教师的教学方法大大改善。
在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学习的积极性。上课开始时，我提出了“不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会不会上当受骗？你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。
学习使用新教材，教师必需有新的教学观念、新的教学方法与教学手段，不能仍用老的一套教学方法，那样会限制学生的思维。教学中要尽量设计问题情景，学生在收集资料获取信息、处理信息过程中获得知识，提高能力。教师在备课过程中扩展知识占有量，教师与学生同步成长。
课改3年来，给我感触最深的就是：教科书提供的知识和教师个人的知识，已不能满足当今课改的需要，不能满足学生学习知识的需要。鉴于此，为了提高自身素质以适应新课程的要求已成为自觉的行为，往往花更多的时间用来上网、跑图书室、请教有经验的老教师或到所有能找到资料的地方去，以使自己能充分地驾御课堂、上课方式上更有创造性，以便更好地引导生生互动、师生互动产生共鸣，结出思维和知识的火花。
课改3年来，与以往课堂不同的是，教师的角色得到了重新定位，成为了学生学习的指导者、组织者，甚至是参与者、合作者。走近学生，以平等的身份与学生交流、讨论，一同体验发现知识和构建知识的快乐，使学生听而不厌，学而不倦。因而也就有了学生心灵的舒展和灵性的飞扬、想象力的生发，也就有了学生的敢想、敢说、敢争论，敢于将自己的意见毫无保留地表达出来。这也是课程改革的一项重要内容。
《金属的化学性质》说课稿
尊敬的各位领导、各位老师：
大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨 “问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。
教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。
《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。
1、知识与技能目标。了解钠的主要物理性质和化学性质。认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。
2、过程与方法目标。通过钠与水反应的实验，初步学会了有序的实验观察方法;体验了科学探究的一般步骤;训练了实验能力和思维能力。
3、情感态度与价值观。通过问题讨论和实验的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的意识。
重点：从钠的原子结构特征认识金属钠的化学性质。
难点：金属钠与水反应的探究与分析。
(一)、问题导学法教学，切实提高课堂教学有效性。设计合理的，层层递进的问题，通过问题来学习，在学习中生成问题，解决问题，以“问题为中心”是本节课教学设计的一大特点。
(二)、实验教学，突显学科特点。分组实验让学生有机会亲身感受化学反应的奇妙;实验设计锻炼了学生创新能力。
(一)、情境导课，提出问题一
多媒体播放视频剪辑《火光中的生死隔离》，当画面静止在“金属钠”三个字时，利用一句视频中的原话抛出本节课第一个问题：火灾中金属钠的出现为什么会令消防人员感到可怕?同学们思考后回答：可能是因为现场消防水源不足吧!于是我补充了两张现场的照片(手持高压水枪的消防队员和整齐待命的几十辆消防车)，也就是说现场并不存在这个问题，因此同学们继续猜测，他们已经猜测到可能是由于钠会与水反应，所以不能用水去救火，但是他们想象不到这十吨的金属钠遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解问题中可怕两字的含义了。
(二)、实验模拟，回答问题二
于是，我提出第二个问题:在火灾现场，钠遇水会有什么危险?为了更形象的说明问题，我在实验室模拟这样一个实验场景。(播放模拟实验)此实验反应非常剧烈，随着学生“哇”的一声惊叹，我想他们已经深刻理解了这十吨金属钠的出现对当时正准备用水来灭火的消防队员的可怕程度了。
(三)、分组实验，探究问题三
(四)、创新实验，探究问题四
通过亲自实验，证实同学们的两个推测反应放热和产生气体都是正确的。此时，同学们异常兴奋，自己的推测得到了证实，收获了成功的喜悦。与此同时，他们迫不及待的想知道“钠与水反应产生了什么气体?”因此，就顺势过渡到下一个探究环节。在设计实验方案之前，有同学发言：老师，我认为在钠与水的反应中，钠的化合价升高，那么必然有元素化合价降低，经过分析，只可能是氢元素由+1降到0价。因而我认为产生气体只能是氢气。他的话立刻引起了满堂喝彩，学生能用刚学过的氧化还原反应的知识来解决新的问题，也是我所想始料未及的。因此，接下来，就是学生们用自己设计的实验来验证钠与水反应产生的就是氢气。以下就是学生设计的两个方案图。在对其进行评价后，我演示了自己的实验方案，通过和课本实验进行对照，使学生充分认识到对课本实验进行简化和改进的必要性。实验进行到这里，让同学们解释钠与水反应发生爆炸的原因便水道渠成。接下来的环节是学生们通过实验验证钠与水反应产生氢气外还生成了氢氧化钠的结论。他们分别采用了石蕊试剂、ph试纸和cuso4溶液等方法。
(五)、继续视频，引出问题五
(六)、究其本质，总结问题六
在学习完钠和氧气、水的反应之后，学生已经认识到钠是一种活泼的金属，于是我顺理成章的提出问题：钠具有如此活泼的性质本质的原因是什么?通过分析钠原子的核外电子排布及钠在金属活动性顺序表中的位置，我们得出结论：金属钠的化学性质活泼，是因为钠原子反应中易失去一个电子,具有强还原性。
(七)、知识归纳，说板书设计(略)
以上是我对问题导学法在《钠》一课教学活动中应用的一些想法和体会，不当之处，敬请大家多多指教。我想：“问题导学”的`教学理念是新课程改革的春天里吹来的又一缕春风，相信这种理念会让我们的课堂教学更加活跃，更加理性，更加完善。