在工作与学习的过程中，我们都会积累一些宝贵的经验和深刻的领悟，这些都可以作为心得体会的内容。接下来，小编为大家分享一些优秀的心得体会范文，供大家参考和借鉴。
初中化学总复习知识
在化学新课程标准指导下,新授课结束后如何进行初中化学总复习,使学生能熟练掌握重要的化学基础知识和基本技能,获得学习化学的`科学方法和综合分析、解决问题的能力等,从而培养学生的科学素养,本文提出应从以下几个方面入手:坚持一条“主线”.突出两个“依据”,采取三个“阶段”,注意四个“不要”.
作者：刘志刚作者单位：乐亭县王滩镇聂庄初级中学,河北,乐亭,063606刊名：考试周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：“”(7)分类号：g63关键词：初中化学总复习一条“主线”两个“依据”三个“阶段”四个“不要”
初中化学中考复习心得
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是ch4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组合化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用);最早发现电子的是英国汤姆生;最早得出空气是由n2和o2组成的是法国拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
初中化学中考复习心得与总结
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多。
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子。
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;。
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;。
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置。
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热。
“收”收集气体“离”导管移离水面。
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;。
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)。
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
初中化学中考复习心得
2.惰性气体：一般由一个原子组成：he，ne,ar,kr,xe。
3.化合物：氢化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi。
常见物质的颜色。
固体的颜色。
1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞。
2.绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾)。
3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4.紫黑色固体：高锰酸钾。
5.淡黄色固体：硫磺。
6.无色固体：冰，干冰，金刚石。
7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，(碳黑，活性炭)。
10.红褐色固体：氢氧化铁。
液体的颜色。
1.凡含cu2+的溶液呈蓝色;。
2.凡含fe2+的溶液呈浅绿色;。
3.凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
4.无色液体：水，双氧水。
5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
9.紫色溶液：石蕊溶液。
气体的颜色。
1.红棕色气体：二氧化氮。
2.黄绿色气体：氯气。
3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
敞口置于空气中质量改变的。
(一)质量增加的。
1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;。
2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;。
3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;。
(二)质量减少的。
1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;。
2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
物质的检验。
(一)、气体的检验。
1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验。
1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
(三)、相关例题。
1.如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
3.检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。
4.检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
初中化学中考复习心得
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质。
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二。
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
a：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三。
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
(1)都是构成物质的基本粒子;。
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;。
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;。
(4)都具有种类和数量的含义。
原子的核外电子层分布。
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电量关系。
在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学中考复习心得
2、物质的俗称和主要成分：
二、金属活动性。
1、金属活动性顺序：knaalfepb(h)cuagau。
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性。
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
3、四微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)、caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。
ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)、mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)。
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定。
1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)。
2、ph值---溶液的酸碱度：ph7溶液为酸性(越小酸性越强);ph=7溶液为中性;ph7溶液为碱性(越大碱性越强)。
六、离子的检验。
cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
so42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
co32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
(注：1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)。
七、物质的颜色。
1、固体(多为白色)。
黑色---cuo、c粉、mno、2fe3o4、
紫黑色---kmno4。
红色---cu、fe2o3红褐色---fe(oh)3。
2、溶液(多为无色)：
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)fecl2溶液、feso4;。
溶液蓝绿色溶液-cucl2溶液(较浓)。
八、酸、碱、盐的特性。
1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)---属于碱的溶液。
九、酸与碱的通性和盐的性质。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。
(4)酸能与碱反应生成盐和水。
(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性。
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
(3)碱能与酸反应生成盐和水。
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3、盐的性质。
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
2.
3.
4.
初中化学怎么复习
初中刚接触化学，要怎样熟练掌握这门课程呢?初中化学怎么复习？下面是小编为大家收集整理的初中化学复习方法，欢迎阅读。
第一轮复习主要是按课本结构进行，次序可适当调整，着重抓章节过关，打好基础。要通过这一轮的复习，使学生认真掌握各章节的基本内容和重点，加深理解知识的前后联系，克服遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，不要追求快速度。
第二轮复习是以综合提高为目的，通常是按照化学基本概念和基本原理、元素及其化合物、化学计算和化学实验四个专题进行。复习时要着重整理知识，形成知识网络，加强知识间的纵横联系，注意总结规律性的知识，进一步加深对基础知识的理解，在第二轮复习中还要通过对典型例题的讲解，以及对错题的分析，来帮助学生总结题型和解题规律，明确解题思路，掌握解题的方法和解题的规范性，提高学生分析问题和解决问题的能力。
第三轮复习是以知识技能的综合运用和融会贯通为目的，进行综合提高训练，介绍新颖题型。复习时注意要以学生自我消化为主，教师做好个别辅导。
化学是一门以实验为基础的学科，在初中实验复习中要重视实验基本操作，牢牢树立安全意识，使学生形成良好的习惯，要通过典型的化学实验事实，帮助学生认识物质及其变化的本质和规律，引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和操作，鼓励学生通过实验发现和提出有探究价值的化学问题，体验科学探究的过程和方法，形成科学探究的能力。
在中招考试中，化学实验题基本上是两种题型，一是考查实验的基本操作和实验基本知识，二是综合实验，主要考查学生的综合实验能力和设计实验的能力。近两年，这样的题目以简答题的形式出现，对学生来说是一个难点，得分率不高。在进行这种题型训练时，教师要指导学生：必须从题目中找出实验目的是什么，分析达到实验目的要应用的原理是什么，学过的哪些原理能够达到这个目的，同时，还要挖掘题目中给的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些化学方程式以及提示的某些信息等，要特别关注试题中给的装置图，关键是要分析装置图给了什么信息，还要灵活排除一些干扰信息。总的来说，就是要想方设法从题目中挖掘答案，力争取得高分。
从一定意义上讲，中考复习的主人翁应当是学生，作为教师，实际上是特殊的“服务员”，是一种引导性、指导性、辅导性的'高层次服务。在充分发挥学生在复习过程中的主体作用时，教师就要千方百计地启动学生的非智力因素，使学生意识到自己才是中考复习的主人，不要作浩瀚题海的“盲游者”，更不要作稀里糊涂的演题“奴隶”。安排部署教学内容时，要从学生所需、所求为基本出发点，从而调动学生的积极性。
在教学过程中，教师还要正确处理好讲与练的关系，做到讲练结合，多练、精练、巧练。教师的讲应该做到：(1)讲得要精。按考试说明的要求，突出重点、难点，让学生扎扎实实地掌握好最基本的知识。(2)讲得恰到好处。对于学生通过自己的思想和练习能够自己解决的问题，教师不要包办代替。(3)要指出研究问题和解决问题的方法。多练，指练的数量而言;精练，指练的质量而言，练的题目要精选，要有成效，做过的题要真正弄懂，练的内容逐步扩展和深化，在层次上逐步提高;巧练，就是要练习从不同角度解题，学会知识迁移，举一反三。采用题海战术是没有效果的，因为题目的可变性很大，不可能猜到题，压到题。因此要让学生准备个习题本，对错题、例题、典型习题进行整理，进行解题后的再思考是非常必要的。“温故而知新”在学习上永远是一种非常重要的方法。
制定复习计划，一是做好时间的统筹安排。各阶段和各部分内容的复习，一开始就要在时间上做好周密的安排，切忌头松尾紧，或像踩西瓜皮那样踩到哪里滑到哪里。一般情况下，在初三上学期新课基本上结束了，到了初三下学期，就开始转入全面复习，大体上安排三轮复习。今年的复习时间，我校是这样安排的：3月16日至4月20日进行第一轮复习，主要是复习课本，抓章节过关;4月21日至5月31日进行第二轮复习，主要是分类划片复习，也就是专题复习，形成知识体系;6月1日至6月22日进行第三轮复习，主要是综合训练，提高能力。二是合理使用好资料。对学生的复习资料要精心选择，合理使用，达到最佳效果，对每一轮的复习，精心选择配套资料和练习，侧重对重、难点知识及学生易错题型的训练。三是提高课堂效率。精心设计好每一堂复习课，既然老师们都认为复习课是最难上的课，那就应该在教学设计方面多花时间，力争向课堂要质量。
初中化学中考复习心得
初中化学考试旨在考查学生对初中化学基础知识、基本技能的掌握以及利用所学知识解释一些简单现象或分析解决生活、生产中一些简单问题的能力。
在中考复习中，若想做到知己知彼，百战不殆，在复习时就要以《河南省初中毕业生学业考试范围与要求》为指导，了解中考内容和层次要求，把握复习的高度与难度，从而在复习过程中做到有的放矢。
降低重心，回归课本。中考化学所涉及的知识点基本都源于教材，关注教材细节也往往成为命题的出发点和归宿。因此，在首轮复习时：
首先要对课本上的知识进行认真、细致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化学用语、实验基本操作、实验现象、活动与探究、家庭小实验、课本例题习题、教材插图、单元小结等等。
其次，所谓化学是理科中的文科，就是指化学不仅有理科中的逻辑思维过程，还有文科中的记忆任务。对于需要记忆的知识，要依据知识的特点，采用简化、理解、对比、归类、联想等记忆方法。科学的记忆方法既可提高学习效率，还能减轻大量记忆的负担。
建立知识体系。物质是化学研究的对象，在建立知识网络时，一方面要以物质的结构性质变化用途为主线，另一方面还要关注知识的延伸和知识点间的联系，以加深对知识内涵的理解、外延的分析及应用。
二、重视实验操作，提高实验探究能力。
在近几年的中考中，对实验探究能力的考查也是一项重要内容。在复习过程中，不仅要重视教材中演示实验、活动探究实验的操作与设计原理，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情景实验探究题。此类试题貌似复杂，但解答起来并不困难。
这类题所需要的知识点和解决方法要么隐藏在题目中，要么就是课本知识的信息迁移。所以，解题时只要静下心来，通读题目，通过明确实验目的、确定实验原理、设计实验、得出结论等环节即可顺利完成。
三、科学练习，培养阅读、分析、解题能力。
在复习备考阶段，适当地进行练习是很有必要的。但试题一定要精选、精析。有一种说法叫51小于15，就是说将同一类题目做5道，其实际效果远小于从5个不同的角度进行讨论、探究一道题。
如果在做每一道题时都能从多种角度进行考虑，举一反三，触类旁通，那么你的阅读、分析、解题能力就会大大提高。尺有所短，寸有所长，每个人都有自己的弱势，在复习中我们要针对自己的薄弱环节进行专项训练或限时训练。例如，限时50分钟完成一套试题或用20分钟完成选择、填空等等。
四、整理错题，理清思路，提高审题能力。
考场上错误审题或多次在一个问题上反复出错是相当一部分学生的致命伤。所以，在平时练习时，我们要养成将出现的问题、学习中的盲点、易错点及时记录在更正本上的良好习惯。归纳和剖析常见的错误案例，不仅有助于及时弥补知识上的盲点，理清解题思路，避免犯重复错误，还能达到提高审题能力的目的。
五、注重语言表述的严谨性，答题的规范性。
每年中考都会出现化学术语、仪器、药品名称的错别字，元素符号、化学方程式、解题过程书写不规范，实验现象、简答题语言表述不准确等现象。在复习备考阶段，同学们一定要把规范化答题、严谨准确的表述等内容提到复习日程上来。如，要分清实验现象的描述与结论的叙述的区别、计算题的解题步骤等。
六、重视心态的调整。
复习不是一个简单的拼时间和精力的过程，心理素质的好坏，也直接关系到同学们在考场上水平的正常发挥。所以，一方面要科学地、有计划地复习，另一方面还要以一种平和的心态去面对复习和考试。从自我反省、自我调整、自我激励中收获自信。
解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
初中化学中考复习心得
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
(1)都是构成物质的基本粒子。
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中。
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同。
(4)都具有种类和数量的含义。
原子的核外电子层分布。
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电量关系。
在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学中考复习心得
1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)、离子的检验。
6.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
(三)、相关例题。
14.如何检验naoh是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
18.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
物质的除杂。
1.co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜。
2.co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。
3.h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4.cuo(cu)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
5.cu(fe)：加入足量的稀硫酸。
6.cu(cuo)：加入足量的稀硫酸。
7.feso4(cuso4)：加入足量的铁粉。
8.nacl(na2co3)：加入足量的盐酸。
9.nacl(na2so4)：加入足量的氯化钡溶液。
10.nacl(naoh：加入足量的盐酸。
11.naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。
12.nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。
13.nano3(nacl)：加入足量的硝酸银溶液。
14.nacl(kno3)：蒸发结晶。
15.kno3(nacl)：降温结晶(冷却热饱和溶液)。
16.co2(水蒸气)：通过浓硫酸。
化学之最。
1.未来最理想的燃料是：h2。
2.最简单的有机物是：ch4。
3.密度最小的气体是：h2。
4.相对分子质量最小的物质是：h2。
5.相对分子质量最小的氧化物是：h2o。
6.化学变化中最小的粒子是：原子。
7.ph=0时，酸性最强，碱性最弱。
ph=14时，碱性最强，酸性最弱。
8.土壤里最缺乏的是n、k、p三种元素，肥效最高的氮肥是：尿素。
9.天然存在最硬的物质是：金刚石。
10.最早利用天然气的国家是：中国。
11.地壳中含量最多的元素是：氧。
12.地壳中含量最多的金属元素是：铝。
13.空气里含量最多的气体是：氮气。
14.空气里含量最多的元素是：氮。
15.当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。
16.形成化合物种类最多的元素：碳。
有关“不同”
1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同)。
4.元素种类不同：是因为质子数不同。
5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
有毒的物质。
1.有毒的固体：亚硝酸钠(nano2)、乙酸铅等。
2.有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含ba2+的溶液(除baso4)。
3.有毒的气体：co、氮的氧化物、硫的氧化物。
初中化学中考复习心得
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;。
分子的性质。
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
初中化学总复习计划
结合全县统一部署，根据我校实际情况，我校化学复习方案如下：
（一）总体思路。
我校初三化学中考复习采用“四个阶段”的复习过程：
第一阶段（3月16日―3月23日）“分单元复习第一、二单元，”，完成相应“中考题例”的讲评。
第二阶段（3月28日―4月20日）“分单元复习第三至十二单元，”，完成相应“中考题例”的讲评。
在第一、第二阶段每周做一份综合试卷，备课组统一考试、批阅、反馈。
第四阶段（6月1日―6月13日）“回归课本和查漏补缺”。最后冲刺阶段，只进行一至两次全真训练，提高学生的适应能力，并对学生没能掌握的知识进行尽量的补充和合理的指导。做好考前指导。
（二）具体措施。
在第一轮复习阶段，要紧紧围绕基础知识，进行“一轮复习校本教学案”修改，在有效课堂的打造上追求教学质量的持续、健康的提高。做到在短时间内，完成教学任务，能让学生减轻负担的同时不减学生的成绩。要制订详细的课时教学计划，每周定期摸底练习反馈；要发挥备课组集体智慧，努力吃透教材、紧扣“中考说明”；对学生要着力夯实基础，帮助学生构建知识网络；要引导学生跳出题海，注重精练，重视错题再现。
在专题复习中，要按知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析。每个专题既有专题分析讲解，又有专题小测验，还有专题的试卷讲评，让学生对重点知识有深刻的认识和理解，提高分析问题和解决问题的能力，构建初中化学的知识网。
在最后冲刺阶段，要认真研究盐城市11、12、13、14、15五年中考试卷，研究其考查内容及知识点，根据知识点的考察方向，编制或寻找类似的模拟试题供学生练习。教师要从批改学生的练习题中发现学生在知识、思维和能力方面存在的缺陷，进行查漏补缺，达到学生缺什么，教师想方设法补什么，特别要重视学生在“双基”知识方面存在的缺漏。增加知识的覆盖面，小结归纳一些易记易忘、考前应重点掌握的知识点，摸索一些规律性的知识点。使得学生能尽量形成良好的知识体系和网络，能熟练的应用和掌握知识。我们要留一些时间指导学生看书，看做过的练习，看错题集，或者看以前做的习题和试卷中自己用特殊笔迹做出的标记。使学生能从中吸取经验教训，熟悉题型。
（三）教学安排。
二、今年中考化学复习力争要解决好的几个问题。
（一）解决好学生复习主动性的问题。
在整个复习教学过程中如何调动，保持学生复习的主动性，是教师要思考和着力解决的关键问题，需要做好以下几方面工作。一是学生的思想工作，多鼓舞学生不断的取得进步，二是教师要以饱满的工作激情来调动学生，对学生要多表扬、多肯定、少批评，对学困生要有耐心，找准症结，多帮助、多关心，帮助其树立信心，促使其转变。
（二）解决好分层教学、全面提升的问题。
提高中考复习有效性的关键是教学的针对性，提高复习教学的针对性就是要使各层次的学生都得到适宜的教学，能解决各自的问题，学业成绩都能得到提高，这是一个难度很大的教学问题。在班级各个学习小组内建立“1对1”或“2对1”手拉手结对帮扶制度，让一至二个优秀学生帮扶一个学困生，让学生教学生，这项工作如果教师落实早、落实好，效果十分明显，同时，教师对学困生的帮助、指导针对性要强，方法、策略要灵活，落实程度要高。
（三）解决好核心主干知识落实的问题。
初中化学是化学教学的启萌阶段，使学生掌握进一步学习化学的基础知识和基本技能是教学的主要目标，也是中考的重点。纵观盐城市历年化学试题，都体现了基础知识考查履盖面广，突出对核心主干知识考查的特点。
（四）解决好解题能力和应试技巧培养的问题。
解题能力和应试技巧的培养是中考复习中的关键问题，教师要有策略、有计划地将这项工作融合入中考复习的整个阶段，循序渐进，逐步提高。
初中化学复习计划
以《化学课程标准》为纲领,以教材为载体,以《中考说明》为模式,以学生的发展为本,作为我们复习的指导思想。重视基本知识基本能力的培养。确定基本知识点，对一些基本概念、基本理论作专题讲授，反复运用，以加深理解。
1、循序渐进：化学知识点多，分散，不好记，复习时需要把知识集中起来，从中找出有规律性的东西，按照知识有机结合起来，由低到高，由浅到深，进行全面系统地复习。
2、讲练结合，专题讲解，加强训练。在全面复习的基础上抓住重要内容进行专题强化训练，有一定代表性的内容更需要加强。提高学生思维的灵活性和严谨性。
3、采取灵活多样的复习方式，激发学生的学习兴趣，提高学习的积极性。
4、进行题型分析，掌握解题规律。
5、通过形成性测验，检查复习效果。
6、注重对学困生的学习指导，同时要设计作业，以适应不同学生的要求。采取多鼓励、少批评；多督促、少布置；多辅导、少轻视的情感教育，以便在提高全体学生的成绩上体现出它们的价值。
7、重视过关检测，及时掌握学生复习情况。
复习内容
复习要求
所用课时
序言、第一、二单元
1、了解物质的变化和性质,实验探究的过程、实验基本操作
2、了解空气的成分、用途、污染与保护
3、理解氧气的性质与制取
4、会判断化合反应与分解反应,氧化反应
1课时
第三单元
1、了解水的组成与作用、水的净化与水资源的保护
2、会对物质进行分类
3、知道物质的构成及分子性质的运用
1课时
第四单元
1、知道原子的构成,离子的形成
2、知道元素符号和化学式的作用,含义、书写规则、读法
3、理解元素的概念和化合价的运用
4、会利用化合价写化学式、及根据化学式进行简单的计算
1课时
第五单元
1、知道质量守恒定律的内容与解释,会用其进行简单的计算和推断
2、会书写正确的化学方程式
3、会利用化学方程式进行简单的计算
1课时
第六单元
1、了解碳和碳的氧化物的性质、结构与用途
2、理解碳和碳的化合物的相互转化关系
3、理解实验室制取气体的思路和方法
1课时
第七单元
1、理解燃烧的条件和灭火的原理
2、知道燃料及其用途以及使用燃料对环境的影响
1课时
初中化学总复习计划
1、参照以上教学进度，结合本班的实际，拟定出相应的切实可行的教学方案，以保证化学教学有序进行。
2、要特别激发学生的兴趣，增强学好化学的自信心，面向全体学生，给每一个学生提供平等学习的机会，让学生有更多的机会主动地体验挥究过程，获得科学的方法。
3、课堂教学要讲究教法，讲究艺术。做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，效率要提高。
4、激活创新意识，培养创新能力。要唤起学生的创新意识和优化创新能力，让化学教学充满新的活力;营选创新环境，培养创新品质;精心设计教学，新灵感。
5、充分发挥实验教学作用。化学实验具有生动、直观、新异有趣等特点，要加强实验教学，培养学生的实践兴趣，搞好实验教学，提高实践的技能技巧。
6、把多媒体应用到化学教学中。多媒体不但能强化课前研究，而且还能优化教学过程，能创设情景、解剖难点、模拟实验、提高视度等;多媒体还能进行辅助学生总结和反馈检测。
7、化学教学中要贯穿人文精神。通过教学，培养学生意志坚定，热爱科学和精神;培养学生道德高尚，献身科学的精神;培养学生团结协作，勇于创新的精神。唤起学生关注地球，关注人类，提高环境道德素质，树立社会责任感等。
8、要认真研究绵阳市“中考范围”。研究专题的知识结构和重点，研究样卷的内容和标高，做到不超纲，不拓宽，不加大难度。
9、提高自身素质。深化教研教改，提高教研水平，做到表达准确，板书简洁，操作规范，教法创新，使自己的备课、教课、说课、操作、写作等水平不断提高，适应教育发展的需要。
二、教学措施：
1、突出主干知识重视生活经验。
“纵观中考试题特点和命题趋势，今年中考试题仍将会以基础知识、基本技能为载体，注重生活性、社会性、探究性、开放性、应用性等能力的考查，仍会关注应用双基对实际问题的分析、解释和解决。”
具体可概括以下几点：1、突出学科主干知识，考查基本技能。2、关注社会热点、重视生活经验。3、突出实验创新，重视过程与方法。4、注重逻辑推理，考查分析问题能力。
如何从宏观、微观及心理等方面进行调整和调控，以提高学生复习效率呢?谢老师对此提出几点建议：
2、讲究策略，读透教材。
第一轮的复习，按教材的单元进行，复习内容要做到细致全面，复习时应用整理、分类、比较、类比、分析、综合、归纳等各种方法把表面杂乱无章的知识按一定的规律连成线，织成网，形成有序的知识系统。将前后内容注意融会贯通，注意问题的迁移和重组，注意知识与生活的紧密联系。例如：环保问题每年必考，读书时应注意有关空气、水、土壤等内容的复习，抓住污染途径，防治措施等考点，切实做好查漏补缺，以不变应万变。
三、有的放矢，稳扎稳打。
第二轮复习，按四大块(基本概念基本理论、元素化合物、实验、计算)复习，研究近几年中考中的热点、重点问题进行复习。复习时把同类型的题目放在一起反复练习，通过观察、比较、分析掌握题型。例如：数据分析型计算题在近几年的化学考试中出现频率较高，可对这类计算题集中加强练习，直到完全掌握解题方法和技巧。
四、摸拟训练，成竹在胸。
在复习中，很多同学因盲目选择资料而陷入题海之中，对此老师建议学生前期复习时应研究中考试题，再有针对性地进行练习。后期专项题型练习和模拟训练相结合，在熟悉题型、题量、做题速度等方面作好适应性准备。专项练习要注重提高速度和准确率，模拟训练要选择我省中考摸拟试题，并在审题、规范答题、自我检查到时间分配上进行自我调控和调节的训练。
初中化学总复习计划
第一轮复习重点是回归教材分单元复习，也可以将各单元的内容重新组合，按基本概念和原理、我们身边的化学物质、化学实验、化学计算分块复习。
第二轮复习重点是根据实际情况，安排专题复习。例如：物质构成的奥秘、常见的物质、物质的检验、鉴别和分离、物质的推断、化学用语、图像题、新情景题、社会热点题、综合计算题等。同时本阶段还应注意试题的训练和题型的分析。
第三轮复习重点是阅读课本，通读加精读，把缺漏的知识，不扎实的概念，设计成专项训练题进行查漏补缺，同时学生要关注课本中的阅读材料、家庭小实验、课本注解、教材中的实例分析和解释、课本中的图和表以及课后习题。
2.运用适当、高效的学习方法。
在复习物质性质时，要将所学的物质如氧气、氢气、碳、铁、铜、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化铁、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质联系在一起，看看它们相互之间能发生哪些反应。
3.注重复习技巧，提高学习效率。
讲究质量：不要只追求做题数量，而要追求做题的质量。
建备忘录：对疑难问题和错误随时记录，不能轻易放过。一时解决不了的问题，记下来以备以后解决。
跟着老师走：认真听课很关键，只有认真听课才能领会到老师的精华，才不会落后于老师的时间表。
4.注意审题、答题要规范。
不管是在平时练习，还是考试，都要认真审题，看好是让写序号还是化学式、名称;描述实验现象或实验步骤;一定要语言规范，描述现象的语言中不要出现结论性语言，实验方法要由实验步骤、实验现象及实验结论三句话组成。
初中化学复习计划
本学期初三化学新课计划在3月中旬结束，其余时间将转入复习，为提高复习效果，结合上学期的整体情况现制定如下复习计划：
力争中考化学科a率海口市第一名。
1、重视化学基本概念和理论的教学，注意对化学实验的复习。
2、备课要抓准重点、难点和易错点，把握课堂。
3、加强课堂教学改革，提高课堂效率，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。
4、精讲巧练，跟踪检查。
5、加强与学生的情感沟通，充分利用辅导课，加强培优辅差的针对性和实效。
6、加强反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。
7、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生答题技巧、审题和应考能力。
8、注重对学生的心理辅导，让学生轻装上阵。
1、结束新课(大约两周时间)
2、第一轮复习(大约六周时间)采用的方式是按章节顺序进行，以《达标指导》为依托，使学生初步掌握各章节的知识内容，着眼于基础知识和基本技能，把教材"放大",将教材中隐含的内容挖掘出来，全面、深入、系统地完成课本上所有知识内容的复习。
3、第二轮复习(大约四周时间)专题复习是依据知识点进行横向复习， 把知识点分为若干个小专题进行复习，是中考复习的关键环节。通过专题复习，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，能够全面提高学生的综合能力。教学中，通过对本专题中的重要考点进行归纳讲解，以及学习指导等方面的点拨，并剖析适当数量的与生活、社会、环保、科技等实际问题相联系的例题和专题训练巩固知识，形成能力。
4、第三轮复习(约2周半时间)第三轮复习(模拟训练阶段及回归课本)：这一阶段是中考的冲剌阶段，具有较强的针对性和紧迫感，因此这一阶段主要通过摸拟训练，有针对性地把历年中考的热点、学生的易错点进行有效训练，最后回归课本。
5、在最后阶段(约考前两周)，主要安排学生自我复习，自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。
初中化学的复习资料
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
（一） 、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
３、二氧化碳：通入澄清的`石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。
17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。