教案的编写过程要注重教学目标的明确性、教学步骤的清晰性和教学资源的有效性。下面是一些高中教案的案例分析，希望对你的教案编写有所启发。
人教版高中化学选修6教案
[复习]葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的知识，引入新课。
[板书]三、淀粉与纤维素。
结构：[c6h7o2(oh)3]n。
[提问]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉?
[回答]米饭、馒头、红薯等。
[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么?
[讲述]淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板书]淀粉在体内的水解过程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麦芽糖葡萄糖。
[补充实验]碘遇淀粉变蓝实验。
[置疑]如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度?
[方案设计]学生设计实验方案。
[方案评价]对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。
溶液是否变蓝。
碘水。
[参考方案]。
硫酸?
是否有银镜。
银氨溶液。
溶液呈碱性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加热。
[小组实验]选择方案后进行小组实验，进行实验探究。
[展示]含纤维素的植物的画面。
[讲述]纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。
[板书](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。
[提问]草中的主要化学成份是什么?为什么牛、羊、马等动物能以草为生?
[阅读]学生阅读教材p84。
[讲述]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。
[阅读]学生阅读教材p84，总结纤维素的用途。
[小结]学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素的结构式、物理性质、化学性质的异同。
[课外作业]查阅资料，介绍糖与人体健康，以网页形式展示成果。
高中化学选修1教案
二、混合物的分离和提纯。
优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。
1、过滤和蒸发。
过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。
蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。
实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移。
检验so42-的方法：先加过量的稀盐酸(可排除ag+和co32-的干扰)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有so42-，反之则无。
检验co32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水(溶质为ca(oh)2)，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有co32-，反之则无。
2、蒸馏和萃取。
蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验：实验室制取蒸馏水。
萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
对萃取剂的要求：(1)溶质在萃取剂中的溶解度更大(2)萃取剂和原溶剂互不相溶等。
分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
实验：用ccl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华。
高中化学选修三教案
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。
本单元的化学学科知识体系遵循着：硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求。
(二)《课标》规定。
《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。
(三)学情分析。
学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行。
二、教学策略的制定。
依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课。
(一)教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识。
(二)教学难点：二氧化硫的化学性质。
(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。
(四)教法与学法：
现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不仅是一个认识的过程，而且是一个交流、合作的过程。《化学课程标准》指出“善于与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。
为了突出学生的主体地位，本节课采用评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的开展调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成情况。评价不仅是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的水平，鼓励学生参与评价活动，形成学生互评，学生既能变换角度审视自已的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价能力，有利于学生的认知发展。
这样设计的好处：引领学生通过亲身参与评价活动来学习，是一种能真正体现学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学知识应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习能力的养成为目标的学习方式。体会学习的快乐，真正成为学习的主人！
三、教学过程的运行。
(一)教学思路：依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动学生展开活动，通过对学生自己学习成果的四次互相评价：查阅资料、设计方案、交流合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、展示二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完成本节课的教学目标。
(二)教学过程：共分五个环节。
第一环节：设计问卷，引入问题。
等问题！
1、使学生对二氧化硫引起的环境问题和食品安全问题的产生共鸣。
2、使学生产生强烈的学习愿望，通过问卷让学生理清思路，确定学习目标。
第一次评价设计意图：
有针对性的设计评价方案，学生在评价任务的驱动下，主动展开对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。
课前的准备给予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝大部分问题，建构起初步的二氧化硫的知识结构，发现并提出了需要教师指导、分析、提升的问题；教师通过与多组同学的交流，充分了解了学生，清楚了学生存在的疑惑和需提升的“点”。
前期的充分准备工作，为课堂的高效奠定了基础。
第三环节：实验探究交流评价。
课堂之中：让学生展示收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前准备的成果。
介绍完毕，学生可以评价这一小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在这样的氛围下，学生对二氧化硫这种物质充满了好奇。
进而引入二氧化硫的形成原因和物理性质，学生通过查阅资料，对这部分内容已有很大程度的了解。让学生自己总结，幻灯展示，教师在黑板写标题即可。
追问：1、正常的雨水和酸雨有什么区别，为什么？
2、为什么二氧化硫可以使银耳变得雪白？
通过学生的回答，引入二氧化硫的化学性质。
首先让学生分析二氧化硫具有的性质(通过刚才的引入，学生顺理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质)。
此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，由于学生此前的氧化还原的知识在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和还原性。
进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有准备的回答。让学生展示探究实验，观察学生实验仪器的连接和实验的操作，以及小组成员的配合情况。每一个性质让一组学生完成，实验结束让学生总结实验现象，解释原因，得到相应结论。用相关的化学反应和离子反应解释：
其他小组针对这一小组的实验，在以下方面评价：
以学生自评为主，对学生的自主学习成果进行第二次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的认识。
高中化学选修6教案
一、教材分析：
本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。
二、学情分析：
学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通大学少年预科班，具有较高的实验素养和理论知识以及对科学强烈的探究精神。所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。
三、设计理念：
本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。通过晶体和非晶体微观上的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。
建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。
四、教学目标及重难点。
知识与技能。
1、了解晶体与非晶体的本质差异。
2、掌握晶体的基本性质。
过程与方法。
情感态度价值观。
增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维。
教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异。
教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算。
五、教学过程。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
设计意图及。
目标达成预测。
高中化学选修三教案【】
三、教学目标：
1、知识与技能。
（1）学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
（2）学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。
（3）综合分析设计实验验证电解池两极产物。
2、过程与方法。
（1）综合应用化学和物理知识动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；
（2）应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感态度与价值观。
（1）分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；
（2）通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
四、重点、难点。
1、教学重点：电解原理；
2、教学难点；电极方程式的书写、放电顺序判断。
五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
六、教具准备。
教师：电解池、cucl2溶液、ki淀粉试纸、多媒体课件。
高中化学选修五教案
1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法。
1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观。
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]。
探究氧化还原反应的概念及其发展。
[教学难点]。
氧化还原反应的特征。
[教学准备]。
多媒体课件、投影仪。
[教学过程]。
新课导入：
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应。
新课推进。
师：引导学生思考交流(学生填写此表)。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式。
氧化反应。
还原反应。
分类标准。
氧化反应和还原反应是否同时发生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2结合生成h2o的过程称为h2的氧化反应。
cuo跟h2反应失去o的过程，称为cuo的还原反应。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下结论。
[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：
氧化还原反应方程式。
反应前后化合价升高的元素。
反应前后化合价降低的元素。
是否属于氧化还原反应。
氧化反应与化合价升降的关系。
还原反应与化合价升降的关系。
是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
师：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？
2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[课堂小结]。
上述[合作探究]讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
[板书设计]。
人教版高中化学选修5教案
1．教学内容的地位和作用。
本节课内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的结构特点、物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只重点介绍两种物质—苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚与乙醇性质又存在不同。苯酚安排在此节既有承前启后的作用，又有对比作用。通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面地看待问题，更深层次地掌握知识。
2．教学目标。
根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：
（1）知识与技能。
a、认识酚类物质，能够识别酚和醇；
b、掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，并了解其主要用途；
c、理解苯环和羟基的相互影响。
（2）过程与方法。
通过实验探究、比较、归纳等方法，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。
（3）情感态度与价值观。
a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；
b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育；
c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。
3．教学重点与难点。
重点：苯酚的结构特点和化学性质。
难点：官能团-oh和苯环的相互影响。
二、说教法与学法。
1．学情分析。
本节课前，学生已学完了烃、卤代烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验探究及操作能力。
苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯环相连）又为学生进一步探究提供了空间。因此，我将本节的内容设计成探究式教学模式，主要采用创设情景—探究实验—理论推导—反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。
2．教法选择。
创设情景、实验探究、理论探究。
3．教学辅助手段。
利用实物感知、教学模具和多媒体动画演示。
4．学法指导。
和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、迁移、分析、和实验探究等学习方法来完成学习任务。
三、说教学过程。
【情景一】新课引入。
我利用生活中的化学来引入新课，先展示一段新闻：塑料奶瓶含有双酚a奶瓶会诱发儿童性早熟，引出双酚a的结构式（2，2-二（4-羟基苯基）丙烷，）进一步构建酚类物质的定义。由此引入本节所要学习的内容。接着借助对比醇的定义判断是醇还是酚，让学生学会区分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性质。
展示苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书。提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？再根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况，自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动地获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比教师将知识简单地传递更易接受和掌握。
【探究实验一】物理性质（思考：苯酚不慎滴在皮肤上如何处理？）。
学生实验：
（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。
（2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）。
重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化学性质。
回顾情景二，提出问题1：在苯酚药膏说明书中提到了“放置时间过长色泽变红”，色泽变红的原因是什么？学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成，那就是与氧气反应造成的，说明了苯酚很容易被氧气氧化。
【探究实验二】苯酚的酸性。
（1）验证苯酚是否具有酸性？
提供试剂：石蕊试液、ph试纸、苯酚饱和溶液（约为1mol/l）。
学生在实验中观察到苯酚溶液的ph大约在5-6，且浑浊的苯酚溶液滴加naoh溶液后变澄清，说明苯酚显酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不显红色，学生产生了疑问，苯酚既然是酸，为何不能使紫色石蕊溶液变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教师演示实验：向苯酚浊液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出现浑浊,说明苯酚的酸性比盐酸的弱。接着联系已学过的知识：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红，说明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可将苯酚钠转化为苯酚？这样自然地过渡到co2与苯酚钠的反应，此时苯酚钠与co2的反应产物是na2co3还是nahco3？引导学生设计实验确定苯酚钠与co2的反应产物是苯酚和nahco3。
思考与交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不显酸性而苯酚显酸性，这说明了什么？
分析：通过相同浓度的乙醇和苯酚的ph和结构简式对比分析，对比苯酚和甲苯的.性质，得出结论苯环对有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究实验三】苯酚的取代反应。
联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实，我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于-oh对苯环的影响，使得苯酚中苯环上-oh邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对官能团对所处的化学环境有影响的理解。
【探究实验四】探究苯酚的显色反应。
请学生演示fecl3与苯酚的显色反应，此反应操作简便，现象明显，也常用于苯酚的定性检验，这也是区别于醇的另一种性质。
性质小结：结构决定性质，性质反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，为我们的生活提供了很大的便利条件。但其对人类的环境也带来一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及轮船的苯酚泄漏事件，引导学生更加关注社会、关注生活。
【情景五】学以致用，整合提升。
引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后通过酚类废水处理的流程来运用本节课的知识。
高中化学选修1教案
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。
hcl是共价化合物，h和cl依靠共用电子对达到稳定结构。
有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂。
还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
氧化剂：化合价降低，得电子(电子用e-表示)，发生还原反应，被还原。
还原剂：化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。
常见的氧化剂：o2、cl2、浓硫酸、hno、kmno4、fecl3等。
常见的还原剂：活泼的金属单质如al、zn、fe，以及c、h2、co等。
分析氧化还原反应的化学(或离子)方程式。
高中化学选修1教案
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。
hcl是共价化合物，h和cl依靠共用电子对达到稳定结构。
有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂。
三、离子反应。
1、酸、碱、盐在水溶液中的电离。
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子，电解质发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示(为方便起见，用离子符号表示水合离子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化学式c2h5oh)和蔗糖(化学式c12h22o11)外均属于电解质。电离出的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸，电离出的阴离子全部都是oh-的化合物叫做碱，能电离出金属阳离子(或类金属阳离子nh4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
2、离子反应及其发生的条件。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒)。
离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。
在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子反应的实质是离子浓度减少的过程。
根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。
高中化学选修五教案全套
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
4.使学生学会归纳，总结。
5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
教学重点。
2o2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：
过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
教学用具。
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。
课时安排：
共1课时。
第一课时：
钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠。
教学过程。
[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生？
[学生]有火情发生。
[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢？
[学生]水、灭火器等。
[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”
[设问]发生上述现象的原因是什么呢？
[展示过氧化钠]。
[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物。
[板书]一、过氧化钠。
[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[学生活动]。
[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑。
[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑。
[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。
[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。
[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。
2o2应怎样保存？
设问：na2o2与盐酸反应产物呢？学生完成。
[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o。
[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。
高中化学教案
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的'晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
1.离子晶体的物理性质的特点。
2.离子晶体配位数及其影响因素。
教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究。
[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?
2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
[板书]离子晶体。
[展示]nacl、cscl晶体模型。
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体。
离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
注：(1)结构微粒：阴、阳离子。
(2)相互作用：离子键。
(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。
(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]离子晶体的物理性质及解释。
baso4、caco3_______。
[板书]离子晶体中离子键的配位数(c.n.)。
高中化学选修五教案
教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么?要探明这一点，并应据此进行教学。”
教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池(碱性锌锰电池)、二次电池(铅蓄电池)、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。
学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。
教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用。
教学难点：化学电池的反应原理。
二.教学过程。
【课前准备】。
学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。
【导入新课】。
在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。
【复习回顾】。
1.构成原电池的条件。
构成前提：有一个能够自发进行的氧化还原反应。
构成条件：有两个活性不同的电极。
有电解质溶液。
构成了闭合回路。
2.原电池的原理(以cu-zn原电池为例)。
负极：zn–2e-=zn2+发生氧化反应。
正极：2h++2e-=h2发生还原反应。
【过渡】。
原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。
【学生活动】。
1学生代表上台介绍一种一次电池(碱性锌锰电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
【教师小结】教师就一次电池(碱性锌锰电池)进行小结。
碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。
电极反应：
负极：zn(s)+2oh-(aq)-2e-=zn(oh)2(s)。
正极：2mno2(s)+2h2o(l)+2e-=2mnooh(s)+2oh-(aq)。
总反应：zn(s)+2mno2(s)+2h2o(l)=2mnooh(s)+zn(oh)2(s)。
【学生活动】。
1学生代表上台介绍一到两种二次电池(铅蓄电池，锂离子电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
【教师小结】教师就二次电池(铅蓄电池)进行小结。
铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。
电极反应：(放电时)可以自发进行。
负极：pb(s)+so42-(aq)-2e-=pbso4(s)。
正极：pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+2e-=pbso4(s)+2h2o(l)。
总反应：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)。
电极反应：(充电时)不能自发进行。
阴极：pbso4(s)+2e-=pb(s)+so42-(aq)。
阳极：pbso4(s)+2h2o(l)-2e-=pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)。
总反应：2pbso4(s)+2h2o(l)=pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)。
【学生活动】。
1学生代表上台介绍一到两种燃料电池(氢氧燃料电池，甲醇燃料电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
【教师小结】教师就燃料电池(氢氧燃料电池)进行小结。
燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。
高中化学教案
【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：
1、放电：
2、电解（定义）：
3、电解池：
4、电解池的构成要素：
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解cucl2溶液
【问题引导、自主学习】
1、写出电解质的电离方程式：
分析溶液中存在的离子有：
2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】
3、预测电解产物，设计实验方案。
4、实验记录：
实验现象
电极反应及反应类型
阳极
阴极
电解cucl2
的总反应
结论
【投影展示交流】
1、你观察到什么实验现象？
2、阴、阳两极电极反应是什么？
3、你得到什么实验结论？
【反思整理】原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
电极名称
电极反应
能量转变
反应能否自发
1、判断下列装置是否属于电解池：
abcd
2下列有关电解池的说法不正确的是（）
a.电解池是把电能转化为化学能的装置。
b.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
c.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应
d.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
a.b.c.d.
【反思总结】
【课后探究】
用铁钉、碳棒做电极，电解nacl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。
高中化学选修五教案
二.重点、难点：
1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、ph与溶液酸碱性的关系。
2.本节的难点是水的离子积，有关溶液ph的简单计算。
三.具体内容：
(一)水的电离。
1.水的电离。
2.水的电离程度。
3.电离平衡常数。
4.水的离子积。
5.需注意的。
6.影响水的电离平衡的因素。
(二)溶液的酸碱性与ph。
1.kw在电解质溶液中的存在。
2.溶液的酸碱性与c(h)、c(oh-)的关系。
3.溶液的酸、碱性与ph的关系。
4.溶液酸碱性的表示。
5.ph的测量。
(三)ph的应用。
1.医疗上。
2.生活上。
3.环保领域中。
4.农业生产中。
5.科学实验和工业生产中。
(四)酸碱质子理论。
a.溶液ph的计算方法。
b.实验测定酸碱滴定曲线。
1.实验。
2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用。
高中化学教案
化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
知识目标：
1.明确质量数和azx的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：
提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：
通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
重点：明确质量数和azx的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
学案导学
学生学习准备：导学案
教师教学准备：投影设备
：一课时
(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)
(二)、情景导入，展示目标
原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨
探究一：核素和同位素
1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数(a)= 质子数(z)+ 中子数(n)
(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;
当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
(4)原子组成的表示方法
高中化学选修五教案
1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
2、掌握有机化合物的分类依据和原则。
【过程与方法】。
根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。
【情感、态度与价值观】。
通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。
教学重点:认识常见的官能团;有机化合物的分类方法。
教学难点:认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类。
教学过程。
【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。
我们先来了解有机物的分类。
【板书】第一章认识有机化合物。
第一节有机化合物的分类。
师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。
高中化学教案
2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。
3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。
4.认识化学微观世界分子结构的立体美。
【重点】
甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。
【难点】
理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。
在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。
环节二：新课讲授
1.甲烷的结构
【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。
【教师讲解】教师讲解结构式。
【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)
【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。
【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。
【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。
2.甲烷的物理性质
【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。
【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?
3.甲烷的化学性质
(1)甲烷的氧化反应
【学生回答】可能是二氧化碳和水。
【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。
【学生回答】进行书写。
【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：
同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。
【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。
(2)甲烷的取代反应
【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。
【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?
【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。
【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?
【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。
【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗?
【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。
【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。
【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。
【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?
【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
环节三：巩固提升
环节三：小结作业
请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。
布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。