教学工作计划能够帮助教师更好地理解学科知识和学生需求，提供个性化教学。下面是小编精心整理的几篇经典教学工作计划，希望对大家的教学工作有所帮助。
化学教案
的性质和用途教学目标
知识目标：
了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。
能力目标：
通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
的制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取的`方法和反应原理;
了解工业上从空气中提取的基本原理;
了解催化剂和催化作用的概念;
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
的性质和用途
本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)
化学教案
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重点
1. 知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的'应用；
2. 知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；
3. 实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
难点
实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
1. 材料的发展过程
2. 材料的分类
分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。
3. 金属材料
包括纯金属和各种合金。
（1）金属材料的发展历程
古代――近代工业――现代工业
（2）常见金属材料及应用
球墨铸铁（fe、c、si、mn）――可代替钢
锰钢（fe、c、mn）――钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗
不锈钢（fe、cr、ni）――医疗器械、炊具
黄铜（cu、zn）――机器零件、仪表、日用品
青铜（cu、sn）――轴承、齿轮等
白铜（cu、ni）――钱币、代替银饰品
焊锡（sn、pb）――焊接金属
硬铝（al、cu、mg、si）――火箭、飞机、轮船等
18黄金（au、ag、cu）――金饰品、钱币
18白金（au、cu、ni、zn）――金饰品
铂金（pt）――铂金饰品
4. 无机非金属材料
分为传统材料和新型材料。
传统材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光导纤维等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
（1）合成纤维
纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维
天然纤维：吸水性、透气性好
合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀
化学盐酸教案
知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点。
重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法。
实验探讨法。
教学用具。
仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯(附火柴)等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程。
老师活动。
学生活动。
教学意图。
回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗?
明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。
课本p154(实验8-5)。
带着问题观察实验，正确闻气味。
从感性上认识盐酸。
[指导阅读]指导学生看书p154。
阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。
[板书]一、盐酸。
1、物理性质。
识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习(见附1)。
做练习一。
巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质。
思考。
转移注意，激疑探索。
化学键教案
化学键。
【基础知识导引】。
一、学习目标要求。
1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点。
1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】。
(一)离子键。
1．氯化钠的形成。
[实验5―4]钠和氯气化合生成氯化钠。
实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
2．离子键的定义与实质。
(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在。
(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。
4．离子键的表示方法。
(1)电子式：在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)用电子式表示原子、离子原子：如铝原子?、氟原子：离子：如钠离子na、硫离子。
注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。
(3)用电子式表示离子化合物nacl:。
cao：、na2s：、的电子式都是错误的。注意：像、
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程。
nacl的形成过程：
caf2的形成过程：
(二)共价键。
1．氯化氢的生成。
前面我们在[实验4―2]已经做了h2可在cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为cl原子和h原子所共用。通过共用电子h原子最外层形成2个电子的稳定结构，cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。
2．共价键的定义和实质。
(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。
化学教案
铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的.反应生成二价铁，如硫、碘。
（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。
化学教案
1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。
2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。
3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。
化学教案－co2
教学目标：
1．物质的溶解性。
2．固体的溶解度及温度对它的影响。
3．固体的溶解度曲线。
4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响。
教学重点：固体溶解度的概念。
教学难点：固体溶解度的概念。
教学过程：
[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的`大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关。
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的溶解度时是36克。
（2）20。c时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的溶解度为18克。
（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的溶解度为15克。
2．60。c时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
课题：溶解度。
溶质。
溶剂。
溶液状态。
温度。
溶质质量。
溶剂质量。
溶液质量。
3．20。c时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
化学教案
了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议
关于强、弱电解质与结构的关系：
建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
（2）离子键、极性键。
建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。
从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3（可制成挂图），讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。
重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的`特征相类比，归纳出电离平衡的特征：
（l）电离平衡是动态平衡――“动”。
（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变――“定”。
（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动――“变”。
利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。
最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。
化学教案
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重点。
1.知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；
2.知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；
3.实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的.鉴别方法。
难点。
实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
1.材料的发展过程。
2.材料的分类。
分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。
3.金属材料。
包括纯金属和各种合金。
（1）金属材料的发展历程。
古代——近代工业——现代工业。
（2）常见金属材料及应用。
球墨铸铁（fe、c、si、mn）——可代替钢。
锰钢（fe、c、mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗。
不锈钢（fe、cr、ni）——医疗器械、炊具。
黄铜（cu、zn）——机器零件、仪表、日用品。
青铜（cu、sn）——轴承、齿轮等。
白铜（cu、ni）——钱币、代替银饰品。
焊锡（sn、pb）——焊接金属。
硬铝（al、cu、mg、si）——火箭、飞机、轮船等。
18黄金（au、ag、cu）——金饰品、钱币。
18白金（au、cu、ni、zn）——金饰品。
铂金（pt）——铂金饰品。
4.无机非金属材料。
分为传统材料和新型材料。
传统材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光导纤维等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
（1）合成纤维。
纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维。
天然纤维：吸水性、透气性好。
合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀。
铝与盐酸反应的化学方程式
cao物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（ca（oh）2）并产生大量热，有腐蚀性。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式ca(oh)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。
盐酸的物理化学性质【】
主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法：
实验室制取。
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤、烧手，还有夹子。(防止冷凝水倒流)。
直接合成。
工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食盐水生产烧碱的同时，可得到氯气和氢气，经过水分离后的氯气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。反应式：
2nacl+2h2o=电解=2naoh+cl2↑+h2↑。
h2+cl2=点燃=2hcl。
这种方法可以获得较纯的盐酸。
铝与盐酸反应的化学方程式
铝是活泼金属，具有较强的'还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。
氢氧化钠，化学式为naoh，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
氧化铜与稀盐酸反应现象及化学方程式
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的`化学式为hcl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，ph值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
稀盐酸用途。
盐酸的物理化学性质【】
外观：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
pka值：-7。
密度：1.18g/cm3。
熔点：-27.32℃(38%溶液)。
沸点：110°c(20.2%溶液);48°c(38%溶液)。
相对蒸气密度(空气=1)：1.26。
饱和蒸气压(kpa)：30.66(21℃)。
黏度：1.9mpa·s,25°c(31.5%溶液)。
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
铝与盐酸反应的化学方程式
吸入氢氧化钙粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%cana-edta溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意掩护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。