教学工作计划是指教师在一定时间范围内制定实施的教学活动安排和目标规划。教学工作计划的质量直接关系到教学效果和学生的学习成果。
人教版九年级化学复习资料
1.试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3.广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。
托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。5.夹持试管：试管夹(不是坩埚钳)。
4.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如右图)。
二、化学实验基本操作。
1.取用药品的规则。
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2ml;固体只需盖满试管底部。2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
九年级化学教案
170课题2氧气(第二课时)（九年级化学教案-人教版）.doc课题2如何正确书写化学方程式（九年级化学教案-人教版）.d课题2化学肥料（九年级化学教案-人教版）.doc课题2化学元素与人体健康（九年级化学教案-人教版）.doc课题2分子和原子（第一课时）（九年级化学教案-人教版）.d课题2分子和原子(第二课时)（九年级化学教案-人教版）.d课题2元素（第一课时）（九年级化学教案-人教版）.doc课题2元素(第二课时)（九年级化学教案-人教版）.doc课题2二氧化碳制取的研究（九年级化学教案-人教版）.doc课题1金属材料（第一课时）（九年级化学教案-人教版）.do180课题1金属材料(第二课时)（九年级化学教案-人教版）.do课题1金刚石、石墨和c60（九年级化学教案-人教版）.do课题1质量守恒定律（第一课时）（九年级化学教案-人教版）.课题1质量守恒定律(第二课时)（九年级化学教案-人教版）.课题1空气（九年级化学教案-人教版）.doc课题1生活中常见的盐（第二课时）（九年级化学教案-人教版）课题1生活中常见的盐（第一课时）（九年级化学教案-人教版）课题1燃烧和灭火（第一课时）（九年级化学教案-人教版）.d课题1燃烧和灭火(第二课时)（九年级化学教案-人教版）.d课题1溶液的形成（第一课时）（九年级化学教案-人教版）.d190课题1溶液的形成(第二课时)（九年级化学教案-人教版）.d课题1水的组成（九年级化学教案-人教版）.doc课题1常见的酸和碱（第三课时）（九年级化学教案-人教版）.课题1常见的酸和碱(第二课时)（九年级化学教案-人教版）.课题1常见的酸和碱(第一课时)（九年级化学教案-人教版）.课题1原子的构成（九年级化学教案-人教版）.doc课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（九年级化学教案-人教版）课题1人类重要的营养物质（第二课时）（九年级化学教案-人教课题1人类重要的营养物质(第一课时)（九年级化学教案-人教第一单元课题2化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）（200第一单元课题2化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）（课题4课件-初三化学（人教版）课题4爱护水资源课件-初三化学（人教版）课题4爱护水资源课件-初三化学（人教版）课题4课件-初三化学（人教版）课题4化学式与化合价课件-初三化学（人教版）课题3课件-初三化学（人教版课题3课件-初三化学（人教版课题3金属资源的利用和保护课件-初三化学（人教版课题3溶质的质量分数课件-初三化学（人教版）210课题3课件-初三化学（人教版）课题3课件-初三化学（人教版）3课题3课件-初三化学（人教版）课题3离子课件-初三化学（人教版）课题3课件-初三化学（人教版）课题3水的净化课件-初三化学（人教版）课题3水的净化课件-初三化学（人教版）课题3课件-初三化学（人课题3课件-初三化学（人课题3利用化学方程式的简单计算220课题3课件-初三化学（人教版课题3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）课件-初三化课题3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）课件-初三化课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）课件-初三化课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）课件-初三化课件-初三化学（人教版）课题2金属的化学性质课件-初三化学（人教版）课题2金属的化学性质课件-初三化学（人教版）课题2酸和碱之间会发生什么反应课件-初三化学（人课题2酸和碱之间会发生什么反应课件-初三化学（人230课题2课件-初三化学（人教版）课题2溶解度课件-初三化学（人教版）课题2课件-初三化学（人教版）课题2课件-初三化学（人教版）课题2化学肥料课件-初三化学（人教版）课题2课件-初三化学（人教版）课题2课件-初三化学（人教版）课题2课件-初三化学（人教版）课题2燃料和热量课件-初三化学（人教版）课题2燃料和热量课件-初三化学（人教版）240课题2课件-初三化学（人教课题2如何正确书写化学方程式课件-初三化学（人教课题2如何正确书写化学方程式课件-初三化学（人教课题2课件-初三化学（人教版）课题2课件-初三化学（人教版）课题2课件-初三化学（人教版）课题1金属材料课件-初三化学（人教版）课题1金刚石、课件-初三化学（人教版绪言课件-初三化学（人绪言化学使世界变得更加绚丽多彩课件-初三化学（人250第四单元物质构成的奥秘课题2课件-初三化第四单元物质构成的奥秘课题2元素课件-初三化第四单元物质构成的奥秘课题2元素课件-初三化第四单元物质构成的奥秘课题1课件-第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成课件-第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成课件-第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件-初三化第十单元酸和碱课题1第十二单元化学与生活课题1第十二单元化学与生活课题1260第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质第十一单元盐化肥课题1课件-第十一单元盐化肥课题1课件-第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件-第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和c602.p第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和c601.p第五单元化学方程式课题1课件-初第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课件-初第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课件-初第二单元我们周围的空气课题3课件-初270第二单元我们周围的空气课题3制取课件-初第二单元我们周围的空气课题3制取氧气课件-初第二单元我们周围的空气课题2课件-初三化第二单元我们周围的空气课题2课件-初三化第二单元我们周围的空气课题2课件-初三化第二单元我们周围的空气课题1课件-初三化第二单元我们周围的空气课题1空气课件-初三化第二单元我们周围的空气课题1空气课件-初三化第九单元溶液课题1溶液的形成课件-初三化学第九单元溶液课题1溶液的形成课件-初三化学280第七单元燃料及其利用拓展性课题第一单元走进化学世界课题1课第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质课第一单元走进化学世界课题1课第一单元走进化学世界课题3课第一单元走进化学世界课题3课第一单元走进化学世界课题3走进化学实验室课第一单元走进化学世界课题3走进化学实验室课第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科290第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科初三化学第八单元《金属和金属材料》课题1金属材料走进化学实验室（课时二）（九年级化学教案-人教版）.doc走进化学实验室（课时二）2（九年级化学教案-人教版）.d走进化学实验室（课时一）（九年级化学教案-人教版）.doc走进化学实验室（课时一）2（九年级化学教案-人教版）.d走进化学实验室（九年级化学教案-人教版）.doc走进化学实验室教案示例（九年级化学教案-人教版）.doc课题1物质的变化与性质-新人教九年级科学期初测试卷-浙教版[原创]340。
九年级化学教学复习方法
复习是指再一次学习，把以前遗忘的知识记起来，有关九年级化学教学复习方法，欢迎大家一起来借鉴一下！
1．本学期时间紧，任务重，一方面要上完下册，另一方面要进行中考总复习，而且学生的成绩并不全部优秀。
2．有的学生对化学课有较大兴趣，但有的同学思维较慢，题目一但灵活变通，就束手无策。针对这种情况，本期的教学要注意加大督查力度和辅导工作，加强有针对性的指导，使每一个学生都能有所提高。
完成下册的学习，有计划地复习以下知识：
（1）一些重要的化学基本概念和基本原理
（2）几种常见元素和一些重要的化合物的知识
（3）化学实验
（4）化学计算。
1.开学后3周学完下册内容，随时进行巩固练习。
2.对于化学基本概念和理论的复习，将首先进行引导、归纳总结出每一部分的知识网络，然后指导学生阅读讨论，最好以练习的方法进行巩固。
3.对于元素化合物的复习我将结合大纲，指出复习重点，然后让学生进行复习，并用列表的办法，把性质、用途、制取进行归纳总结。
4.对于化学实验，仪器的用途采用讨论相互检查法进行复习；化学实验操作及物质的制取主要以具体实验题进行练习来复习巩固。
5.化学计算的复习将采用典型例题讨论分析，然后由学生归纳总结，再辅以强化练习的方法来解决。
1.加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。
2.提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。改变这些恶习，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简炼、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。
3.注意心理训练。在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行二天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。
4.在最后阶段，主要回归课本进行全面系统的基础复习并安排学生自我复习，自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。
第一周：第 九 单元 溶液 单元复习与检测
第二、三周：第 十 单元 酸和碱 单元复习与检测
第四、五周：第十一单元 盐和化肥 单元复习与检测
第六、七周：第十二单元 化学与生活 单元复习与检测
第七—九周：上册各单元重点内容
第九—十一周：下册个单元重点内容
第十二周：专题训练一 物质的组成结构和分类
第十三周：专题训练二 常见物质的性质与变化
第十四周：专题训练三 化学用语
第十五周：专题训练四 化学计算、专题训练五 实验基本操作
第十六周：专题训练六 物质的检验、分离与推断
为顺利完成本学期的教学任务，提高本学期的教育教学质量，根据四个班学生的实际情况，围绕学校工作目标，除了认真备课、上课、定期评定学生成绩、优质完成每一节课的教学外，应采取课内外培优措施，制定培优计划，以高度的责任心投入到紧张的`教学及培优补弱工作中，力争取得好成绩。
对于优秀生培养的主要目标放在能力培养和提高素养上(分析、解决问题迁移能力），而弱科生的主要目标是放在基础知识掌握和基本能力上。
1.做好学生的思想工作，经常和学生谈心，关心他们，关爱他们，让学生体会到老师对他们的重视，激发他们学习的积极性。了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等，从而根据学生的思想心态进行相应的辅导。
2.定期与学生家长、班主任联系，进一步了解学生的家庭、生活、思想、课堂等各方面的情况。
利用课余时间和第六节课，对各种情况的同学进行辅导、提高，因材施教、对症下药，根据学生的素质采取相应的方法辅导。具体方法如下：
1.课上弱科生板演，中等生订正，优等生解决难题。
2.安排座位时坚持强弱同桌结为学习对子。即兵教兵。
3.培优补弱过程必须优化备课，功在课前，效在课上，成果巩固在课后培优。培优补弱尽可能耗费最少的必要时间和必要精力。备好学生、备好教材、备好练习，才能上好课，才能保证培优补弱的效果。实践操作与课本内容相结合，游戏激趣，有利于启发学生思维;习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，吸引学生高度注意，有利于学生学会解答，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性。
1.不歧视学习有困难的学生，不纵容优秀的学生，一视同仁。
2.根据优差生的实际情况制定学习方案，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习，学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解，已达到循序渐进的目的。
3.经常与家长联系，相互了解学生在家与在校的一些情况，共同促进学生的作业情况，培养学习兴趣，树立对学习的信心。
4.对于学生的作业完成情况要及时地检查，并做出评价。
5.不定期地进行所学知识的小测验，对所学知识进行抽测。
6.要讲究教法。要认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时，要把知识进行网络，把知识进行列表比较，把知识系统，便于学生掌握;上习题评讲课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重点、易混点、热点及考点。做到师生互动，生生互动，极大的调动学生学习积极性。提高优生率。
九年级化学单元复习教案
《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。
二、说学情。
学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。
三、教学目标。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
【知识与技能】。
1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;。
2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;。
3.了解复分解反应的实质。
【过程与方法】。
1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。
2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。
3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。
【情感态度与价值观】。
1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。
四、教学重点、难点。
【重点】。
纯碱的性质、复分解反应的实质。
【难点】。
树立元素守恒观、复分解反应的实质。
五、说教法和学法。
为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：自学法、引导法、实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等，促进学生对知识的进一步理解和巩固。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业，层次分明，重难点突出，边学习边巩固。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程。
第一环节：导入新课。
首先从生活常识激趣导入：做馒头的面团发酸了怎么办?学生回答加食用碱。
[投影]【食用碱说明书】。
教师继续提问：为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔?
学生思考后踊跃回答，教师引入主题。如果大家想知道猜测的对不对，学完本节课《海水制碱》，我们会对碳酸钠的性质有更多的了解，答案就会揭晓。
【设计意图】通过生活常识导入，使学生感受到生活中处处有化学，也激发了学生主动探究的欲望。
第二环节：新课教学。
活动一：自主学习氨碱法制纯碱的工艺流程。
通过自主学习和交流讨论氨碱法制纯碱的工艺流程，认识氨碱法制纯碱的化学反应原理，树立元素守恒观。
设置问题组：
1.由nacl到na2co3元素组成发生了什么变化?
2.用nacl制取na2co3还需要含有什么元素的物质?
3.为什么向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳气体?
4.食盐水与氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳?
【交流讨论】学生交流讨论，回答问题并说明判断的理由。
【自主学习】纯碱的用途。
【设计意图】设计问题组，引导学生分析问题，利用头脑风暴法构建学生思维场。
活动二：纯碱的性质。
【实验探究纯碱的性质】。
要求学生自主进行探究实验，并记录实验现象。
海水制碱。
【教师建构模型】。
盐的性质：
1.盐溶液与指示剂反应。
2.盐溶液与某些酸溶液的反应。
3.盐溶液与某些碱溶液的反应。
4.盐溶液与某些盐溶液的反应。
【教师总结】酸碱盐之间发生的反应都属于复分解反应。
引导学生自主学习复分解反应的实质，并动画演示na2co3与hcl、hcl与naoh反应的微观过程，帮助学生理解酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
【设计意图】通过动画演示，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。
第三环节：小结作业。
小结：以抢答的方式总结纯碱的性质及复分解反应的实质。
作业：课下阅读侯氏制碱法资料，下节课给同学们分享一下侯氏制碱法的原理及过程。
七、板书设计。
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。
海水制碱。
一、氨碱法制纯碱。
二、纯碱的性质。
1.纯碱与指示剂反应。
2.纯碱与某些酸溶液的反应。
3.纯碱与某些碱溶液的反应。
4.纯碱与某些盐溶液的反应。
三、复分解反应。
复分解反应实质：在溶液中酸、碱、盐解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
九年级化学的中考复习方法
1.导向性：正确发挥考试指导的作用，注意能力立意命题，引导教师改进方法，以学生为本，让学生学会学习、学会生活。防止用死记硬背的方式对付考试。
2.基础性：面向全体学生，加强考查初中化学基础知识和基本技能。在考试内容选择上，应注意是学生熟悉的、发生在身边的化学问题，及对学生今后可持续性学习发展有用的知识。(如从生活真实问题或趣闻史实中取材，设计出贴近生活、富有趣味的考题)命题中，要克服繁、难、偏、怪题，不出是似而非脱离实际的题目，淡化对概念、定义的文字辨析，加强对化学实验的考查。
3.时代性：强化初中化学与社会、生产、生活、科学技术的联系，考查学生化学科学素养，及分析问题、解决问题的能力。
利用真实的新科技信息、生活信息、学生学习活动信息、当地的社会信息作为试题的背景设计以信息给予题、设计题等方式，考查学生在新情境中应用所学知识处理信息、解决问题的能力。
4.开放性：适当增加开放性试题，做到试题形式、答案标准多样化，注重学生的创新意识和探究精神，尊重和促进学生的个性化发展。
开放性试题是指答案不唯一或方法多样性的试题。主要包括试题开放、解题过程开放、答案开放、表达方式开放等类型。开放性试题答题时思维是发散的，同时也要严谨才能符合答题要求;能力要求是高的，但所用的知识却是基础的，题目起点高、落点低，而科学探究试题是让学生在读题和解题的过程中学会探究问题的思路和方法。此类试题主要涉及环保问题、实验设计、知识方法总结等。
5.科学性：严格按照命题的程序和要求组织命题，试题要科学、严谨，避免出现知识性、技术性的错误。
6.实用性：控制主客观题比例，把握试卷的长度，给学生留有充分思维和解答的时间。
教育部颁发的`全日制义务教育《化学课程标准》第三部分内容标准，具体目标和要求参照中考新探索。今年目标要求有部分降低[新探索p60部分;p62中(二)(四)作为命题的背景材料]、部分拓展[酸、碱、盐];适当增加对化学方程式的考查，对强化的知识在适应性练习中有适度体现。
初中化学学业考试采用闭卷笔试的形式，全卷满分为100分，考试时间60分钟。
容易题(难度值0.7以上)约80%(80分)[客观性试题;白直题]
中等题(难度值0.50.7)约10%(10分)[计算、小综合、小分析属于中等题]
稍难题(难度值0.30.5)约10%(10分)[实验及知识点的综合属于难题]
全卷难度值约0.80
试卷包含有选择题、填空题(含简答)、实验与探究题、计算题等题型。四种题型的占分比例约为：选择题约30%(30分)，填空题约36%(36分)，实验与探究题约24%(24分)，计算题约10%(10分)。选择题是四选一的单项选择题;实验与探究题要求能依据题意简单表述实验过程与方法;填空题要求直接填写结果;计算题应能依据题意演算步骤。结合实际设计部分的开放性、探究性试题。
全卷总题量(含小题)控制在18题以内。题量的变化体现在选择与填空中[说明：赋分将有所提高，以一张两码答题卡所能容纳填题位置设计。
人教版九年级化学复习资料
1.物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12c、14c等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如fe2+、fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意错误：“mno2中有两个氧原子”是错误的!
二、物质的变化和性质。
1.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参........
加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
2.原子团在化学反应中不一定不变。如分解kclo3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
3.碘(i)不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量。
1.书写化学式的时候，+价在前，-价在后。有机物(c)元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般4个。非金属原子，最外层电子数一般4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：o、si、al、fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：o、c、h、n、ca、p、k、s、na、cl、mg。
四、溶液。
1.物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
nh4no3溶于水吸热;h2so4(浓)和水混合、固体..naoh溶于水放热。
2.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在..自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自由移动的电子。纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
3.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
4.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(h2o挥发的很慢可以忽略)，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
九年级化学复习提纲
化学作为一门基础学科，是人类不断实践、探索积累起来的宝贵的精神和物质财富。它是我们认识自然、改造自然，创造美好未来的工具和桥梁。下面是小编为大家整理的有关九年级人教版化学复习提纲，希望对你们有帮助!
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
三、物质的加热
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断"硫在氧气中燃烧"属于化学变化?
六、化合反应氧化物
七、探究s、al的燃烧有关问题
(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
五、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成"化学过程中元素不变"的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;
(4)根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素;
当m有机物等于mh+mc不含有o元素;
大于mh+mc含有o元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)
根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
(2)判断广告其真实性
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式---根据化合价;
(2)查配平---数原子数，尤其氧原子;
(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;
(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取co2
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究co2的主要性质及其用途
(1)co2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
六、知道co的主要性质及其用途
1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验co?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;
(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件;
具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的;
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：cu、fe、al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么?"百炼成钢"蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从"金属与氧气反应的难易程度不同"的观点出发举例说明金属的活动性不同。
(1)回忆金属活动性顺序表
(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么?
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?
(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：
znfe与cuso4反应，置换时---先强后弱，所以zn先与cuso4反应;
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明?
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少;
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)
(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验：步骤，现象，尾气处理;
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?
(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)
三、能说出一些常见的乳化现象
(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究naclnh4no3naoh溶解时的温度变化
七、了解饱和溶液
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
(2)一瓶接近饱和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度?"20摄适度，kno3的溶解度为31.6g"的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
(2)20摄适度，o2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐?
(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?
(2)如何将kno3和少量nacl的混合物中分离出较纯净的`kno3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
(1)需要哪些仪器?主要步骤?
(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别?
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量_100%;
(2)稀释：溶质质量不变
m浓_c浓%=m稀_c稀%或m浓_c浓%=(m浓+m水)_c稀%
(3)与方程式的综合计算
反应后溶液质量=反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;
(2)浓h2so4和naoh不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途
(2)盐酸的用途有哪些?
五、实验探究碱的主要性质和用途
六、学会通过实验探究naoh和ca(oh)2的化学性质?
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?
八、会用ph试纸检验溶液的酸碱性
(1)如何用ph试纸测试溶液或土壤的酸碱性?
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
三、如何检验co32-?常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应?
五、知道一些常见化肥的名称和作用
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?
(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
(2)氨基酸在体内的作用是什么?(3)淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质(co、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
(1)co如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等对人体健康的作用
人体缺乏ca、fe、zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?
九年级化学教学和复习计划
光阴迅速，一眨眼就过去了，我们又将奔赴下一阶段的教学，是不是需要好好写一份教学计划呢？很多人都十分头疼怎么写一份精彩的教学计划，以下是小编为大家整理的九年级化学教学和复习计划，欢迎阅读与收藏。
我们带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，齐心协力，落实好学校制定给我组的各项工作，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。使每位教师在科研的同时提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶。
该年级共两年班，共学生八十一人，男女失调。这些学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。从考试情况来看：优等生占20%，学习发展生占35%。总体情况分析：学生两极分化十分严重，优等生比例偏小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。
根据以上情况分析：产生严重两极分化的主要原因是学生在九年级才接触化学，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。
本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。
4、针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。
5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。
6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。
1、重视基本概念和理论的学习。
2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西。
3、在平日讲课中学会对比。
4、讲究“巧练”
5、在平日要注意化学实验。
6、跟踪检查。
7、加强课堂教学方式方法管理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。
2月检查、讲寒假作业、第八单元。
3月九、十单元，
4月十一、十二单元。
中考化学命题的依据是《化学课程标准》,以“重视基础,关注探究,联系实际,促进发展”为命题原则。所以我们在总复习中就要以《化学课程标准》为纲领,以教材为载体,以《中考说明》为模式,以学生的发展为本,作为我们复习的指导思想。
1、复习中注意的问题。
（1）.用好三本书.重视《中考说明》，把握《课标》和教材，巩固复习资料上的练习题。
对于《中考说明》，教师要细心研读，明确考试的要求，对于《中考说明》中的样题，教师要认真推敲，明确知识点的呈现方式和难易程度。把握《课程标准》，积极贯彻新理念，以学生的发展为本，培养学生的创新精神和探究能力，对于复习资料上的练习题，教师要精讲精练，逐步培养学生分析问题，解决问题的能力。
（2）．注重引导学生及时归纳整理。
学完化学课后，学生普遍感觉化学知识点多，分散，不好记。那么怎样使这些知识点串起来,形成网络?不但让同学们牢牢的记住,而且还便于同学们理解呢?这就要求我们教师在教学中要及时引导学生归纳整理.
（3）.重视基础知识和基本技能，正确处理知识和技能的关系，在复习中，要重视基础知识和技能，在夯实基础知识和发展能力的关系上应注重学科的内在综合，引导学生关注所学知识的重组，整合、迁移、获取信息、理解运用、分析综合的能力。
（4）．努力全面提高全体学生成绩。
在复习中，由于知识的综合性，跳跃性大，一部分学生可能跟不上，此时，我们教师不能忽视他们，更不能遗忘他们，他们是影响整体成绩的关键。因此，在复习中，我们更应该倾注更多的感情在他们身上。采取多鼓励、少批评；多督促、少布置；多辅导、少轻视的情感教育，以便在提高全体学生的成绩上体现出它们的价值。
第一阶段:分类复习（4.1~5.1）。
第二阶段:专题复习（5.2~5.15）。
（1）、金属活动性顺序的应用。
（2）、推断题的解法。
（3）、化学计算。
（4）、实验及探究。
第三阶段:考练阶段（5.15~5.25）。
第四阶段:心理调适,查缺补漏（5.25~6.10）。
九年级高效复习教案语文
1.学习古代人民改造自然的伟大气魄和坚强毅力。
2文言文的诵读。
3.辨析文言词语。
重点、难点。
重点：
学习顺畅诵读文言课文。
难点：
辨析文言词语。
教学时间：二课时。
教学过程。
第一课时。
一、预习。
1.读准下列加点字的音：
太行(hang)万仞(ren)惩(cheng)塞(se)汝(ru)曾(zeng)诸(zhu)箕畚(jiben)荷(he)孀(shuang)龀chen叟(sou)匮(kui亡以应(wu)厝(cuo雍(yong)。
2.熟读课文，看注释，查字典，试翻译全文。
二、导人。
1.作家作品简介。
《愚公移山》选自《列子·汤问》，《列子》这部书中保存不少古代寓言故事和神话传说。本文是古代寓言中的名篇，有比较完整的故事情节，又带有神话色彩，历来脍炙人口。
列子，名寇，又名御寇，郑国人，战国前期道家代表人物之一。
2.导语。
《愚公移山》一文着重塑造了愚公的形象，通过愚公移山的成功，反映了我国古代劳动人民改造自然的伟大气魄和坚强毅力，也说明了要克服困难就必须下定决心，坚持奋斗的道理。毛泽东同志曾经用这个故事教育全党：只要能团结全国人民大众和我们一齐奋斗，就一定能夺取革命的胜利。
三、正课。
1.朗读课文(可教师范读，学生试读、齐读，也可听课文录音，朗读时注意正音。)2朗读停顿的指导。
(1)关于标点符号的停顿。一般来讲顿号停半拍，逗号停一拍，句号、问号、感叹号停两拍。
(2)关手段与段之间的停顿。段与段之间停顿可长一些，一般3～5拍即可。
(3)关于句中的停顿。句中的停顿，按朗读时感情表达的需要或换气的需要可适当作短暂的停顿，但要以词或短语为单位，以不念破句为标准。如遂率/子孙荷担者/三夫。“子孙荷担者”是一个短语，中间不能停顿，如果停顿了就破坏了短语义的完整，这就叫念破句。
3.请学生翻译课文。
翻译方法指导;把文言文翻译成现代文必须忠实原文，字字落实。
根据文言加。文言词以单音节为主，而现代文则以双音节为主。有些文言实词的基本意义保留至今，只需在原词上加一个字，变成现代的双音节词。如“方”即“方圆”指面积。
(2)改。有些文言实词至今已不用了，可以改换一个意思相近的词来代替。如“切”可改为“丈”。当然，“侧”的长度不等于“丈”，但这里的“万例”是虚数，所以，可以用“万丈”来代替。
(3)补。文言文中通常有省略主语、介词的宾语和量词等，所以翻译时，必须补出。如“二山”即“两座山”。
(4)调。文言文的语序有的与现代汉语不同，翻译时需要调整。如“甚矣，汝之不惠”这是谓语提前的倒装句，翻译时可作“你太不聪明了!”
(5)省。文言文中的发语句，即句首的助词，或句中语气助词，如果省略后不影响原意的可省去。如“虽我之死”“之”字是助词，在句中起取消句子独立性的作用，翻译时可省略不译。在学生翻译时，老师可穿插提问重点词语的解释。
者：相当于“……的人”。面：面向着，名词用为动词。毕：全。险：指险峻的大山，形容词用为名词。其妻：其，代词，他的，指代愚公。以君之力：以，介词，凭，靠。之，助词，的。遂：于是。箕畚;用箕畚装土石，名词用作状语。笑而止之：而，表修饰，相当于“着”。之，代词，他，指代愚公。毛：草木。加增：加大增高。自此：从此。
四、小结。
九年级思想政治复习教案
1、让学生能巩固初一初二学过的法律常识，了解记忆并理解运用有关知识解决问题。
2、让学生通过知识的梳理，了解中考的命题趋势和方向，体会按照出题者的思路去解答问题的能力。
3、让学生通过看题，做题，改题，来充分挖掘学生对于知识点的深入，做到举一反三。
1、“黄、赌、毒”和邪教等不良诱惑则会对个人的成长和社会的进步产生极为不利的影响，会伤害人的身体，危害人的身心健康，会使人无视法律的的尊严，损害他人和社会，走上违法犯罪道路。
2、邪教的本质是反科学、反人类、反社会。
3、要自觉抵制不良诱惑，必须提高自己的思想品德修养和科学素养，提高自己的判断能力；克服猎奇和盲目从众心理，提高自己的控制力；运用法律手段同不良诱惑作斗争，以保护自己，净化我们成长的环境。
4、法律有三个基本特征，一是由国家制定或认可（所以把法律称为“国法”）；二是靠国家强制力保证实施；三是对全体社会成员具有普遍约束力。法律最主要的特征是靠国家强制力保证实施。
5、违法行为是指不履行法律规定的义务或者做出法律所禁止的行为。根据违法的性质、情节和对社会的危害程度，可以把违法行为分为一般违法行为和犯罪行为。
6、对社会危害性不大，还没有触犯刑法，只是违反了刑法以外的法律、法规，这种行为叫做一般违法。犯罪的三个基本特征是指具有严重的社会危害性，触犯刑法，并应受刑罚处罚的行为。
7、一般违法和犯罪区别是它们违反的法律不同，对社会的危害程度不同，应受到的惩罚不同。
9、不良行为和严重不良行为都有可能发展成为违法犯罪。我们要预防违法犯罪，就必须从杜绝不良行为做起。
10、只有防微杜渐，才能防患于未然。我们一定要从小加强道德修养，树立法律意识，增强法制观念，自觉遵纪守法，以使自己健康成长。
11、我国法律规定，凡是未满18周岁的公民都是未成年人。由于未成年人生活经验不足，各方面都还不够成熟，在辨别是非、区分良莠方面往往会出现这样或那样的问题；法律意识和自我保护能力也不够强，容易受到不法侵害。
12、未成年人是祖国的未来和希望，他们的健康成长关系着民族的振兴、国家的富强。
13、我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》和《中华人民共和国预防未成年人犯罪法》这两部专门的法律，从家庭、学校、社会、司法四个方面具体规定在保护未成年人方面的法律责任。
14、家庭保护：父母或其它监护人应当履行对未成年人的监护职责和抚养义务；应当尊重未成年人接受教育的权利，应当以健康的思想、品行和适当的方法教育未成年人。
15、社会保护：各级人民政府应当创造条件，建立和改善适合未成年人文化生活的需要的活动场所和设施。营业性舞厅（网吧）等不适宜未成年人活动的场所，不得允许未成年人进入。任何组织和个人不得招用未满16周岁的未成年人，国家另有规定的除外。
九年级化学复习提纲
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用。
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
三、物质的加热。
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理。
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？
第二单元我们周围的空气。
一、空气的主要成分及作用。
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数。
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害。
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物。
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征。
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应氧化物。
七、探究s、al的燃烧有关问题。
(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
八、分解反应。
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
九、探究氧气的实验室制法。
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
十、探究碳和铁的燃烧。
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式。
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
第三单元自然界的水。
一、水的组成。
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物。
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性。
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质。
五、水的净化。
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
六、水污染。
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水。
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元物质构成的奥秘。
一、原子的构成。
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
二、记住一些常见元素的名称和符号。
三、知道元素的简单分类。
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化学过程中元素不变”的观念。
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子。
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子。
八、说出几种常见元素和原子团的化合价。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成。
（1）根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
（1）计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
当m有机物等于mh+mc不含有o元素；
大于mh+mc含有o元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。
（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）。
根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。
（2）判断广告其真实性。
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题。
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式。
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）。
三、探究化学反应中的质量关系。
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式。
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算。
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元碳和碳的氧化物。
一、认识物质的多样性。
（1）碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取co2。
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应。
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究co2的主要性质及其用途。
(1)co2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
六、知道co的主要性质及其用途。
1)物理性质有哪些？(2)化学性质有哪三个？(3)如何检验co?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元燃料及其利用。
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施。
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列举实例）。
二、实验探究燃烧的条件。
三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件；
具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的；
九年级化学中考复习提纲
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用。
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
三、物质的加热。
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理。
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元我们周围的空气。
一、空气的主要成分及作用。
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数。
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害。
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物。
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征。
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应氧化物。
七、探究s、al的燃烧有关问题。
(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
八、分解反应。
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
九、探究氧气的实验室制法。
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
十、探究碳和铁的燃烧。
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式。
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元自然界的水。
一、水的组成。
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物。
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
三、认识物质的微粒性。
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质。
五、水的净化。
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作?净化程度的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
六、水污染。
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水。
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元物质构成的奥秘。
一、原子的构成。
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
二、记住一些常见元素的名称和符号。
三、知道元素的简单分类。
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化学过程中元素不变”的观念。
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子。
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子。
八、说出几种常见元素和原子团的化合价。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成。
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;。
(4)根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。
当m有机物等于mh+mc不含有o元素;。
大于mh+mc含有o元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。
(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)。
根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。
(2)判断广告其真实性。
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题。
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式。
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)。
三、探究化学反应中的质量关系。
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式。
(1)查化学式---根据化合价;。
(2)查配平---数原子数，尤其氧原子;。
(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算。
(1)化学方程式的配平必须要查;。
(2)比例式必须要列;。
(3)设答必须要完整;。
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元碳和碳的氧化物。
一、认识物质的多样性。
(1)碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;。
(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取co2。
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现?
四、温室效应。
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究co2的主要性质及其用途。
(1)co2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
六、知道co的主要性质及其用途。
1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验co?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元燃料及其利用。
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施。
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;。
(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例)。
二、实验探究燃烧的条件。
三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件;。
具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的;。
物质的除杂方法。
2(co)：把气体通过灼热的氧化铜，
(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。
3.h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
(c)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
(fe)：加入足量的稀硫酸。
(cuo)：加入足量的稀硫酸。
4(cuso4)：加入足量的铁粉。
(na2co3)：加入足量的盐酸。
(na2so4)：加入足量的氯化钡溶液。
(naoh)：加入足量的盐酸。
(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。
(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。
3(nacl)：加入足量的银溶液。
(kno3)：蒸发溶剂。
3(nacl)：冷却热饱和溶液。
2(水蒸气)：通过浓硫酸。
化合价实质之歌。
化合价实质要记准，金正非负单质零;。
氢一氧二应记住，正负总价和为零;。
许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌。
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
先念后写再标价，约分之后相交叉。
左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;。
写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表。
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌。
钾钠铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;。
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……。
8、化学、物理变化。
物理变化不难辨，没有新物质出现;。
化学变化则不然，物质本身已改变;。
两种变化有区别，有无新物作判断;。
两种变化有关联，化变中间有物变;。
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系。
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式。
一排顺序二标价，价数交叉写右下;。
约简价数作角码，化合价规则去检查。
离子的检验。
cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
co32-。
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性。
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液。
酸与碱的通性。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。
(4)酸能与碱反应生成盐和水。
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性。
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
(3)碱能与酸反应生成盐和水。
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
盐的性质。
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
九年级英语总复习教案B2U4
在中考复习阶段，有的学生英语基础不错，上课也认真听讲，可实际运用英语的能力就是不强;笔者也经常听到有的老师对学生考试成绩不佳的抱怨：“这道题目多次讲解过，为什么学生还做不好呢？”其实原因很简单，学生缺乏语言实践。语言的特点就是实践性和交际性，知识的掌握和语言能力的形成只有靠大量的语言实践。多实践练习，则熟能生巧，能力就会自然提高。
在最后复习阶段，时间很有限。我们反对题海战术，反对无选择地做大量重复的机械练习题;提倡精讲精练，精选那些设计严密、具有科学性、系统性、针对性的练习题，限时完成，保证质量。学生通过练习及时发现问题和解决问题，提高分辨能力，增强知识的理解和记忆，提高语言运用能力，掌握解题技巧。教师在讲评练习时。不要只求答案，要进行多角度设问，使学生既要知其然，更要知其所以然，要通过典型试题分析，培养学生单一反三、触类旁通的能力。
九年级化学复习提纲
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
纯净物：只由一种物质组成的。如n2o2co2p2o5等。
混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）。
单质：由同种元素组成的纯净物。如n2o2sp等。
化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2kclo3so2等。
氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+bab。
分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。aba+b。
氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）。
催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
氧气与一些物质的反应：（硫、碳、铁丝、磷）。
九年级英语总复习教案B2U4
师生关系是影响教学质量的一个重要因素。融洽的师生关系能促进教育质量的提高。毕业班的英语复习课很难教，枯燥无味，需要有基础、又要有毅力和耐心的学生才会跟得上。这时如果融洽了师生关系，学生会亲其师而信其道，听从教师的安排与倡导，促使复习质量的提高;相反，则会对学生的学习动机、兴趣、态度产生消极影响，制约着教育质量的提高。
和谐的.师生关系还需要满足学生各种的需要，如关心、尊重、自身价值。根据这些需要，经常进行“学生需要或意见调查表”，了解学生需要的结构与层次，及时解决学生的合理需要，而有些暂时解决不了的要创造条件逐步解决，并作好解释工作。在不断的教与学的过程中，真诚地热爱每一个学生，关心、理解、体贴、尊重、信任他们，把每名学生都当作天才来培育。他们也就尊重、依赖、喜欢你，从而融洽了师生感情。这样不断地深入培养，才会出现乐教乐学的喜人局面。
总之，九年级的英语总复习要针对教材的特点和中考的发展，更新观念，理清思路，科学地安排，周密地计划，在有限的时间内达到最佳复习效果。