教案的编写应注重培养学生的学习兴趣，激发学生的思维能力和创造力。希望这些教案的范例可以帮助大家更好地理解和掌握教学方法，提高教学效果。
初中化学教案
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
物质的微粒性与物质变化的联系。
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1.物质可以再分；
2.物质是由极其微小的微粒构成的；
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20ml的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液a，在另一烧杯b中加入3～5ml的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液a逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结：
1．构成物质的微粒是不断运动的；
2．不同微粒的运动情况有所不同；
3．微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？
讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
阅读实验：水和空气的压缩实验
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩
说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；
2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。
阅读实验：水与酒精的混合实验
结果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml
说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同
总结：1.构成物质的微粒间具有间隙
2.不同种物质的微粒间隙有所不同
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。
回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。
举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙
注意：与海绵结构中间隙相区别
回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。
例题解析
1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？
答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）
a.不变 b.增大 c.减小 d.不能确定
答案：b。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。
初中化学教案
：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。
：问题教学、分组协作学习、实验探究
在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。
了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。
物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断
一、物质的变化
教师活动学生活动设计意图
实验2、胆矾的研碎
实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应
实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水
实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。
教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。
分组实验
学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。
这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。
比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。
小组讨论并交流讨论结果
由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断
小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识
[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果
了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。
二、物质的性质
教师活动学生活动设计意图
[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？
教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。
学生观察
并讨论
培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。
——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。
——新课标倡导的探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。
—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。
现代教学媒体（flash动画、powerpoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。
引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。
传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。
教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。
物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学的进一步学习和发展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一基本概念。教师的设计符合课标要求，达到了教学目标。
本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要基础，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由教师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中教师能注意引导学生观察实验现象、描述实验现象，通过对比得出结论，初步培养了学生的实验能力。教师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学习中的地位和作用。教师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。
教师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学习的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学习的乐趣。
互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的解放，这是新课程所倡导的理念。
本节课在教学过程中，教师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中体现学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中教师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进行适时的评价。这种采用学生互评和教师点评相结合的`方式，强调过程评价与结果评价并重，体现了评价的多样性和整体性。
本节课教学步骤清晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造机会，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学习化学的乐趣和重要性，为今后的学习打下了良好的基础。
初三化学鲁教版教案
1.认识燃烧的条件和灭火的原理。
2.知道防火和自救的常识，培养自护自救能力。
(二)过程与方法。
1.通过研究燃烧的条件、探究灭火的方法,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
2.能用化学知识解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的方法与原理。
(三)情感态度与价值观。
1.通过燃烧既可造福人类，又可能给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看待问题。
2.通过认识燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物的变化均有规律，认识规律、掌握规律，可以使事物按照一定的方向发展，避开灾害，造福人类。
3.通过安全知识的学习，增强安全意识，学会自我保护。
二.教学重点、难点。
重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件。
三.教学方法。
多媒体应用、演示实验、探究活动、启发式提问。
四.教学过程。
1、回忆学过的燃烧事例和燃烧现象，
根据以上事例，归纳燃烧定义和特征。
2、播放视频，探究燃烧的条件。
小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。
(1)可燃物。
(2)要与氧气接触。
(3)可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。
同时补充：实验的改进。
3、灭火的原理和方法。
引导学生归纳总结灭火的原理。
(1)、清除可燃物。
(2)、隔绝氧气(或空气)。
(3)、使温度降到着火点以下。
三者任满足其一。
播放视频，分析蜡烛熄灭的原因。
4、应用。
5、谈一谈，遇到火灾自救的措施。
6、理解简易灭火器的原理，了解几种常用灭火器。
7、小结。
8、课堂练习。
9、课外任务：调查与研究。
五、板书设计(略)。
沪教版高中化学教案
析学生在小学自然常识中有空气的一些常识，通知对已有知识的回顾和实验，激发学生的兴趣，在进一步的观察中，体会化学实验在学习中的作用。
课时教学目。
标知识目标：
1.能说出空气的主要成分和组成。
2.通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.能初步辩别纯净物、混合物。
过程与方法：
1.结合生活中的事例进行学习或理解有关概念。
2.通过空气成分的实验、分析实验过程等方法，能自主得出实验结果，能更深刻地理解有关学习内容。为自主式、探究式学习打基础。
情感态度与价值观。
1.通过研究空气组成的实验过程，树立尊重客观事实和严谨的科学态度。
2.通过空气污染与保护的学习，认识到空气对人类的重要性。增强环境保护意识，认识到保护环境要从现在做起，从身边的小事做起。
重点：
1.空气的组成。
2.空气中氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质。
3.空气的作用。
4.纯净物与混合物的概念。
难点难点：
1.研究空气组成的实验过程及原理。
2.氮气和稀有气体的物理性质及用途。
教法学法2。
指导实验法，自主探究法。
教具准备。
教学过程提要。
环节学生要解决的问。
题或完成的任务师生活动设计意图。
引入新课。
观察和描述实验现象。
尽可能多的让学生描述观察到的现象，并分析产生这些现象的原因。
1、介绍仪器和药品名称教师边演示，边讲述实验过程，动作要慢。
2、熟记实验中观察到的现象并推测同此得到的结论。
教学过程。
1、通过阅读p33页的图，体会物质性质与用途的联系。
2、学生阅读，看图、分析这几种气体的性质和用途之间的联系。
3、能叙述出氮气、几种稀有气体的物理性质和化学性质。
初中化学教案人教版
教学目标：
知识与技能：
1.了解化肥的种类和特性。
2.学会对铵根离子的检验。
3.了解常见化肥使用的注意事项。
过程和方法：
1.培养学生实验探究能力;。
2.增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：
1.化学肥料的种类和特性。
2.铵根离子的检验。
难点：
1.铵根离子的检验。
2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：
学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：
1、氮肥。
氨水nh3•h2o易溶于水低温密封。
碳酸氢铵nh4hco3。
硝酸铵nh4no3。
氯化铵nh4cl。
硫酸铵(nh4)2so4。
尿素co(nh2)2。
【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥。
它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)。
磷酸二氢铵nh4h2po4磷酸氢二铵(nh4)2hpo4。
3、钾肥。
硫酸钾(k2so4)氯化钾(kcl)。
碳酸钾(k2co3)(草木灰的主要成分)。
4、复合肥料。
硝酸钾kno3。
磷酸二氢钾kh2po4。
5、微量元素肥料。
如b、mn、cu、zn等。
6、农家肥料。
二、农药。
1、作用。
2、危害。
三、随堂检测题。
l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.
3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。
5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。
第四节化学与环境保护。
教学目标：
知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。
过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。
情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害。
难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。
教学过程：
引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。
一、保护生命之源――水。
二、大气的污染。
请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。
三、与自然和谐相处。
只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。
文档为doc格式。
人教版初中化学教案
1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
1、认识物理变化、化学变化的基本特征。
2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
[学生活动]交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
[提出问题]化学给我们带来了什么？
[学生学习]天然材料和人工制造材料。
[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化。
[阅读分析]化学变化与物理变化的定义。
[活动天地]观察化学变化的现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1、化学变化的基本特征。
2、化学变化与物理变化的区别。
3、开展化学研究的基本目的。
4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘。
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1、水是由大量的水分子构成的。
2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
[课堂小结]。
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
[课后作业]。
1、记忆物理变化和化学变化的定义。
2、完成p6交流共享。
3、记忆有关实验现象。
[课后记]。
学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。
初三化学鲁教版教案
第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解。
2、重点和难点突破。
教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。
2、乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
附导学案：2-1脂肪烃。
课前预习学案。
一、预习目标。
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识。
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识。
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源。
二、预习内容。
(一)、烷烃和烯烃。
1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1)(2)。
2、烷烃和烯烃。
(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为(1)(2)(3)。
(3)顺反异构的概念。
(二)乙炔。
1、乙炔的分子式，最简式，结构简式。
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是。
5、炔烃典型的化学性质有(1)(2)(3)。
(三)脂肪烃的来源。
根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：
石油工艺的比较：
工艺原理所得主要产品或目的。
_______,(,。
)[来源:学科网z__k]。
减压分馏利用在减压时，_____降低，从而达到分离_______目的。
裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________。
催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
三、提出疑惑。
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。
疑惑点疑惑内容。
课内探究学案。
一、学习目标。
1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，
学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应。
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象。
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点。
二、学习过程。
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点。
阅读p28思考和交流。
思考;烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系。
(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐;。
(c)烷烃的相对密度水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越。
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质。
1、烷烃的化学性质特征反应。
(1)甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：
(2)反应式。
2.烯烃的化学性质。
(1)燃烧。
初中化学教案
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
2质的性质、变化、变化过程及其现象。
【教学重点】
【教学难点】激发学生探究的情趣。
【实验准备】
教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。
学生准备：蜡烛、火柴
【课时安排】一课时
【教学设计】
引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。
实验探究：
点燃蜡烛“前”
入水里看是否沉入水底
点燃蜡烛“中”
教师巡回指导
11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。
外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较
学生观察
结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕
熄灭蜡烛“后”
教师指导
学生观察发生的现象。
学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。
新课标人教版初中化学教案
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质。
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法。
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像。
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
一、铁的物理性质。
展示：铁锭。
观察：锻面的颜色。
讲解：1、银白色，有金属光泽。
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断。
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?
学生讨论后小结：2、质软。
讲解：3、铁有良好的延展性。
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能。
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3。
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
(投影仪)练习：
填空：1、色、泽、硬度()2、密度、熔沸点()。
3、延性、展性()4、导电、传热性()。
(学生阅读课文填空后小结)。
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质。
(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应。
(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
(请学生回答)。
(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?
(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)。
(小结)铁是一种化学性质比较活泼的`金属。
(拿出十天前组织学生做的课外实验)。
(图像略)。
(观察)：三只试管中铁钉的变化情况。
(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
(提问)如何防止铁生锈呢?
(阅读)课文第120~121页。
2、铁跟酸反应。
3、演示实验6~1。
(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
(浅绿色)。
fe+h2so4=feso4+h2。
(浅绿色)。
(投影仪上比较以下实验)mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
(讨论)比较金属活动性不同，mgznfecu。
(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。
(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应。
演示实验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
(板演)fe+cuso4=feso4+cu。
(浅绿色)(红色)。
(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：
课本习题1、2、4。
板书设计。
初中化学教案
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
铁的化学性质。
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
设疑、实验引探法。
实物，演示实验，投影仪，录像。
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
展示：铁锭。
观察：锻面的颜色。
讲解：1、银白色，有金属光泽。
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断。
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?
学生讨论后小结：2、质软。
讲解：3、铁有良好的延展性。
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能。
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3。
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
(投影仪)练习：
填空：1、色、泽、硬度()2、密度、熔沸点()。
3、延性、展性()4、导电、传热性()。
(学生阅读课文填空后小结)。
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应。
(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
(请学生回答)。
(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?
(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)。
(小结)铁是一种化学性质比较活泼的.金属。
(拿出十天前组织学生做的课外实验)。
(图像略)。
(观察)：三只试管中铁钉的变化情况。
(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
(提问)如何防止铁生锈呢?
(阅读)课文第120~121页。
2、铁跟酸反应。
3、演示实验6~1。
(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
(浅绿色)。
fe+h2so4=feso4+h2。
(浅绿色)。
(投影仪上比较以下实验)mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
(讨论)比较金属活动性不同，mgznfecu。
(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。
(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应。
演示实验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
(板演)fe+cuso4=feso4+cu。
(浅绿色)(红色)。
(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
课本习题1、2、4。
板书设计。
初中化学教案
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱。
教师准备：
1、相关素材及提供给学生自主探究的internet超级链接）。
2、试管、烧杯、玻棒、白纸（用naoh溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。
谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。
教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。
如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。
更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。
课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（b案）。
1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2取的信息进行加工。
3会问题，认识化学学习的价值。
【】如何让学生知道“化学是什么”。
实验准备。
agno3溶液、hcl溶液、naoh溶液酚酞、cuso4溶液、试管架。
1课时。
一、魔术激趣。
甲：（展示a、b象呢？
（在同学们期待的目光中）。
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的e液体和无色的f液体）。
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。
这些有趣的现象都与化学。
密切相关。
（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
二、动画展示。
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
三、讨论交流。
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
四、探究活动。
1、阅读教科书、研究插图。
2、小组竞赛。
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
五、图片展示。
1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、堆积如山的工业有害废物。
3、工业废料“红尘”滚滚。
4、资料“绿色化学”。
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。
这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。
初中化学教案
1、了解分子的性质,掌握分子的概念;。
2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、
教学重点:分子的概念和性质、
教学难点:分子运动的想象、
复习提问:化学是研究什么的。
通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,。
物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在。
初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些。
基本性质。
一、分子、
实验1:品红的扩散、
实验2:氨分子的扩散、
观察现象,解释原因、
实验3:酒精和水的混合、
观察:v酒精+v水1v酒精与水混合、解释原因、
讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质。
阅读p271---3段、
小结:分子的基本性质:。
1、分子很小,质量也非常小;。
2、分子不停地运动;。
3、分子间有一定间隔、
讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、
教材p292、
提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子。
讨论:分子的概念、(阅读p26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物质化学性质的'一种微粒、
讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、
二、混合物与纯净物、
演示实验2–2、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、
观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、
讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物。
(分子1)。
1、混合物:p28、
举例说明哪是些物质是混合物、
什么是纯净物举例说明、
2、纯净物、
三、用分子的知识解释:。
讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读p28第5段、
物理变化与化学变化、
1、混合物与纯净物:。
都限于由分子构成的物质、
纯净物:由同种分子构成的。
2、物理变化与化学变化:。
物理变化:分子本身没有发生变化、
化学变化:分子本身发生了变化、
四、巩固练习:。
1、简答下列各题:。
(1)、根据分子的性质解释,。
a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、
b)、水在夏天比冬天蒸发的快、
2、选择题:。
(1)、下列物质中含有氧分子的是()、
(a)、二氧化锰;(b)、氯酸钾;(c)、氧化镁;(d)、液氧、
(2)、下列物质属于混合物的是()、
(a)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;。
(b)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;。
(c)、硫在氧气中完全燃烧的产物;。
(d)、石蜡燃烧后的生成物、
本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、
初中化学教案
新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
【知识与技能】
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
教学难点：微观解释质量守恒定律
讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法
1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用flash制作动画―电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。
2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。
3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。
多媒体课件：动画
总结演示
教师活动 学生活动 教学意图
【演示实验】展示一瓶变质的牛奶
提问：这是什么？
解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。
追问：它发生了什么变化？
【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
学生观察并回答--牛奶
化学变化
同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。
学生大胆猜想与假设：
1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要
2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动
【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。
【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定
实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。
称量记录：
反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。
初步学习定量研究问题的方法。
培养学生观察能力和记录实验的方法。
【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
反应名称 实验现象 反应后
质量和 结论
bacl2+na2so4
cuso4+naoh
naoh+fecl3
分组：把学生分成三组
1：设计方案
2：实验探究
3：汇报结果
结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。
带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案
2：能积极分工、协作、观察并记录。
3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。
2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神
4：初步形成科学探究能力
5：培养学生严谨的治学态度
【板书】一、质量守恒定律
1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。
教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。
【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》
阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。
思考
【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应
师生交流： 实验记录：
反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。
【板书】2、几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气体）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。
学
【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
过 【多媒体课件】
电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。
学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
【板书】二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目和质量均不改变。
（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力
【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用
程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
布置作业：
（中）在反应
3a+2o2点燃h2o+co2中，a的化学式为 。
课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿
开拓学生视野
板书设计：
第三节 质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和
等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：
十一、教学反思：
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。
第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。
初中化学教案
通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
培养学生观察实验能力和思维能力。
对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
铁的化学性质。
讲授与实验、讨论相结合。
仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
1课时。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
联系生产、生活实践、进行识记。
激发学生的学习兴趣。
[展示]我国钢铁发展简史引入课题。
阅读课本117~118页。
对学生进行爱国主义教育。
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品。
[介绍]铁的密度、熔点、沸点。
[板书]一、铁的物理性质。
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习。
做练习一。
巩固铁的物理性质的知识。
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式。
[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应。
（1）铁能在氧气中燃烧。
回忆：铁在氧气中燃烧的'实验。
思考并回答问题。
复习旧知识为学习新知识打下基础。
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验。
[提问]铁在什么条件下生锈？
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是fe2o3）。
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件。
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力。
培养学生思考、分析能力。
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风。
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习。
做练习二。
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识。
[演示实验]投影实验6-2。
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验。
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力。
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础。
[板书]2.铁跟酸的反应。
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化。
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价。
提高原有知识的水平。
[投影]课堂练习三(见附3)。
指导学生做练习。
做练习三。
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识。
[演示实验]实验6-3。
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式。
培养学生观察实验的能力。
提高分析问题和书写方程式的能力。
[指导阅读]介绍湿法治金。
阅读课本120页。
进行爱国主义教育。
[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习。
做练习四。
巩固知识。
[课后小结]引导学生小结。
小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力。
[投影]随堂检测。
完成检测题。
及时反馈。
附2:课堂练习二。
4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.
5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属r在其氧化物中的质量分数是70%，则r的原子量为。
附3：课堂练习三。
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是。
（a）铁与稀硫酸。
（b）铁与稀盐酸。
（c）细铁丝在氧气中燃烧。
（d）大理石与稀盐酸。
（e）二氧化碳通过炽热的木炭层。
（f）加热高锰酸钾。
8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。
附4：课堂练习四。
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是。
（a）稀硫酸（b）稀盐酸（c）硫酸铜溶液（d）纯水并隔绝空气。
（a）镁(b)铝(c)锌(d)铜。
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为。
（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。
附5:课堂练习答案。
1.(c)2(b)3(c)。
fe2o3fe3o4feo。
6．56。
7．化学方程式略（c）（d）（f）8.大于9.镁、铁、锌。
10．铁粉边滤11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。
附6：随堂检测。
1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在。
初中化学教案202
第一节奇妙的化学（第一课时）。
学习目标。
1、通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。
2、能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。
3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
自主探究：
一、化学给我们带来了什么?
教室的物品有：
其中由天然材料制成的有：
由合成材料制成的有：
通过观察和统计你有什么感想：
二、观察化学变化。
生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：
1、凉水烧成热水2、木炭燃烧变成灰烬3、布料做成衣服。
4、葡萄酿成酒5、水结冰6、铁矿石炼成钢铁。
7、酒精挥发8、矿石粉碎。
将这些变化分类：
你这样分类的依据是什么？
归纳总结：1、是物理变化。
是化学变化。
2、判断物理变化和化学变化的依据是。
实验探究：完成以下实验。
1、点燃镁条，观察现象。
2、在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。
3、将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。
4、取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。
回答问题：
1、这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？
2、这些变化伴随着什么现象？
结论：1、化学变化的本质特征是，化学变化的过程常常伴随着、、、、等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。
2、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有生成，而物理变化只是物质在、发生了变化。
3、化学变化不但生成新物质而且还伴随着的变化，这种变化经常表现为热能，光能和电能的放出和吸收。
4、人类开展化学研究的基本目的是或。
我的收获：
1、我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的，而这些材料都是通过变化制得的。
2、物质的变化一般分为两大类：变化和变化。判断化学变化的依据是。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。
3、绿色化学的理念是。
当堂测试：
1、发生的下列自然现象中，属于化学变化的是（）。
a．冰雪消融b．沙尘暴c．闪电引发的森林大火d．汽油挥发。
2、下列说法正确的是（）。
a．发光发热的变化一定是化学变化。
b．固体变成气体一定是化学变化。
c．有新物质生成的变化一定是化学变化。
d．有沉淀生成的变化一定是化学变化。
3、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）。
a．陶瓷地板b．铝合金门窗c．玻璃d．木质桌椅。
4、下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）。
a．灯泡通电发光发热；瓷瓦破碎。
b．煤炭燃烧；水的蒸发。
c．酒精挥发；食物腐烂。
d．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；铁生锈。
5、几千年以前，半坡氏族人从事的活动中，使物质发生了化学变化的是（）。
a．建筑房屋b．磨制石器c．用麻织布d．烧制瓷器。
6、下列广告语中你认为不科学的是（）。
a．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大。
b．使用含氟牙膏可预防龋齿。
c．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质。
d．经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料。
7、化学变化和物理变化的本质区别是化学变化，而物理变化只是在。
和等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是变化，温度再高就可燃烧，这是变化。
第一节奇妙的化学（第二课时）。
学习目标：
1、知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。
2、初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
自主探究：
阅读课本第7---8页后讨论并完成以下问题。
1、自然界中各种各样的物质都是由极其微小的(如分子、原子等)构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的聚集而成的。而每个水分子又是由两个和一个构成的。
2、自然界中的氢气是由构成的，氧气是由构成的。每个氢分子又是由两个构成的，每个氧分子又是由两个构成的。
3、什么是元素？水、氢气、氧气分别是由什么元素组成的？
4、什么是化学？
化学就是在的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。
交流共享：想象一下：一桶水如果无限次的分下去，最后我们会得到什么？
合作探究：完成课本第9页挑战自我2。
归纳总结：
1、宏观物质都是由组成的，又是由极其微小的构成的。
2、构成物质的粒子有、等。
3、分子都是由构成的。
当堂测试：
1、化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）。
a．食盐是由什么元素组成的。
b．食盐的产地在哪里。
c．食盐有什么性质和用途。
d．食盐的微观结构如何。
2、水是人类生存所必需的物质，关于它的组成结构说法正确的是()。
a．由氢元素和氧元素组成的b．由氢气和氧气组成。
c．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的。
d．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
3、下列说法错误的是（）。
a．原子和分子都是很小的粒子。
b．原子和分子都可以构成物质。
c．实际上元素就是所有原子的总称。
d．把每一类原子称之为一种元素。
4、下列叙述不正确的是（）。
a．物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。
b．有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的。
c．用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的。
d．现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列。
5、下列广告用语你认为不正确的是()。
a．“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血。
b．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质。
c．含氟牙膏可以预防龋齿。
d．矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料。
6、打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（o2）变为臭氧（o3），下列说法正确的是（）。
a．该变化是物理变化。
b．该变化是化学变化。
c．氧气和臭氧是同一种物质。
d．氧气和臭氧不是同一种物质。
7、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）。
a．上述操作中发生了化学变化。
b．上述操作中只发生了物理变化。
c．这两个汉字是当时世界上最小的汉字。
d．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段。
8、人类的下列活动中，属于化学研究的范畴的是（）。
a．设计新程序开发电脑软件。
b．培育新品种，增加农作物的产量和提高品质。
c．提炼石油，生产各种燃料。
d．利用指南针航海。
9、“民以食为天”。下列过程中，主要属于化学变化的是（）。
a．碾米b．淘米c．洗菜d．酿酒。
10、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学，它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泰安市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是（）。
a．泼上汽油焚烧b、倒入大汶河中。
c．埋入土中d.碾碎后回收再利用。
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