教案是指导教师进行教学的重要依据，对于教学的顺利进行起着至关重要的作用。以下是一些初三教案的实用指导，可以帮助教师更好地运用教材和教学资源进行教学设计。
初中化学第一章教案设计
课型:。
新授课。
课时安排:。
1课时。
教学目标:。
知识目标:。
1、认识燃烧的条件和灭火的原理.
2、了解有关易燃物和易爆物的安全知识.
能力目标：
1、通过活动与探究,使学生学会对获得的事实进行分析得出结论的科方法。
2、培养学生综合分析问题解决问题的能力.
情感目标:。
使学生树立内因是变化的根据,外因是变化的.条件,外因只有通过内因起作用的辩证观点。
教学重点：
燃烧条件及灭火原理.
教学难点：
燃烧条件及灭火原理.
教学方法:。
探究式教学法、讨论法、归纳法、演示实验法.
教学用具:。
本课题中所有探究活动和演示实验用品、课件。
教学思路：
1、结合课本图7-1、7-2、7-3、组织学生讨论并举例说明燃烧对人类生存和工农业生产的意义.
2、根据课本活动与探究实验,总结通常情况下燃烧的三个条件.
3、根据学生各学习小组深入消防重点单位、如加油站、油库、商场等地实地调查后搜集到的有关火灾事例及常用的灭火方法等材料,各小组展开讨论,在学生讨论的基础上教师演示课本p126活动与探究实验及[实验7-1],然后师生共同归纳灭火的原理和方法.
4、对于易燃物和易爆物的安全知识，教师演示[实验7-2]，同时指导学生阅读课本内容，展示燃烧和爆炸的有关图片,让学生识记,培养学生的安全防范意识。
5、课本p131页习题1、2、3、及课本讨论内容通过课堂讨论随堂解决。
(1)什么叫燃烧?(2)燃烧应具备什么条件?
(3)灭火的原理及灭火的方法有哪些?(4)引起可燃物爆炸的原因是什么？
教学过程:。
一、检查预习作业:。
为什么火能推动人类历史前进?那么人们如何保留火种,今天让我们对火,即燃烧作一。
个初步的科学的解释。
三、讲授新课:。
[板书课题]第七单元、燃料及其应用。
课题1燃烧和灭火。
业生产的重要意义。
[提问]:既然燃烧对人类生活和工农业生产如此重要,那么你知道什么叫燃烧吗?
燃烧应具有什么样的条件呢?
[演示实验]:。
按照课本p124页活动与探究实验内容进行演示实验,为了减少学生观察实验现象的盲目性,教师应进行指导.
[学生观察]白磷燃烧实验现象。
初中化学第一章教案设计
一、教学目标：
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
二、重点、难点：
1、元素的概念、元素符号的书写和意义。
2、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
三、课时安排：1课时。
四、教学准备多媒体课件。
五、教学过程：
复习提问：
1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？
2、什么是原子相对质量？
情景导入：
讲授新课：
一、元素（板书）。
讲解：无论是木炭中的`碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）。
都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。
提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）。
小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）。
讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。
讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
小结：金属元素：如：na、mg、al、zn、fe、……。
2、元素非金属元素：如：c、si、s、p、cl、n、……（板书）。
稀有气体元素：如：he、ne、ar……。
阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
3、元素的读法、写法（板书）。
讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如fe。一大二小国际统一）的读法、写法。
阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。
4、元素符号的意义：
讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
提问：如何表示几个原子呢？
小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。
如：2h表示两个氢原子。
讨论：元素与原子的比较。
小结：元素与原子的比较表。
元素原子。
概念具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称化学变化中的最小粒子。
区别元素一般用于说明物质的宏观组成。
元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义。
元素可以组成单质和化合物原子一般用于说明物质的微观构成。
原子指微观粒子，讲种类，讲个数。
初中化学第一章教案设计
二、重难点突破。
1、技术的涵义：技术与人----技术与社会------技术与自然。
【例1】下列内容属于技术的社会属性的是()。
a．一项技术要符合客观规律b．技术与工具、机器及使用方法关系紧密。
c技术的应用要受社会条件的制约d．技术是以科学为基础的。
【解析】技术的自然属性是指技术在产生和发展、应用的过程中必须符合自然规律，社会属性是指技术活动作为人类活动的重要组成部分，必然要受到社会条件的制约。
【答案】c。
【例2】技术的发展，尤其是能源技术应以（）为起点。
a、可持续发展；b、快速发展；c、稳步发展；d、缓慢发展。
【解析】本题考查的是技术与自然的关系。环境保护已成为现代生活的主题，任何技术的发展都应以可持续发展为起点，这是我们学习技术必须形成的基本理念。
【答案】a。
【例3】以下技术怎样解放人？
取火技术。
工具制造。
医疗技术。
车船制造技术。
电子技术。
【解析与答案】。
取火技术熟食，人类脱离野性，营养改善，大脑发育健全，智慧提高。
工具制造解放了人的双手,扩大了人的能力。
医疗技术战胜了疾病，延长了寿命。
车船制造技术解放了双脚,缩短了旅途时间，方便出行。
电子技术方便、丰富了人们的生活。
2、技术与科学的联系与区别解析。
科学技术。
区别含义不同反映自然、社会、思维等客观规律的分科知识体系人类在利用自然、改造自然的过程中积累起来的经验、技巧和物化成果。
成果形式不同一般表现为理论、概念、定律规则、论文等，此类成果一般不具有商业性。一般以工艺流程、设计图、操作方法等形式出现，此类成果可以商品化。
研究问题的方法不同通过实验验证假设，形成结论通过试验，验证方案的可行性与合理性，
任务不同认识世界，力求有所发现。利用和改造世界，力求有所发明。
回答的问题不同“是什么”、“为什么”“做什么”“怎么做”
与生产的关系不同与生产不发生直接的联系，技术直接服务于生产。
举例牛顿发现万有引力定律瓦特发明蒸汽机。
初中化学第一章教案设计
课文分三部分：
第一部分介绍食物中的营养成分。
第二部分用实验方法检验成分。
第三部分向学生进行营养卫生教育。
二、学情分析。
本课主要通过实验和观察来进行教学，通过本堂课的学习，使学生知道成分主要有蛋白质、脂肪、淀粉、盐类、维生素、水等，知道营养卫生的基本要求。主要是培养学生的实验能力。
三、教学目的。
1、通过本课教学，使学生知道成分主要有蛋白质、脂肪、淀粉、盐类、维生素、水等。
2、培养学生的实验能力：初步学会用实验方法检验食物中的营养成分。
3、向学生进行营养卫生教育，使学生知道营养卫生的基本要求。
四、教学重点、难点。
重点：认识食物中的蛋白质、脂肪、淀粉三种营养成分。
难点：讲述各种营养成分的作用。
五、教学准备。
教师准备：
1、分组实验材料――酒精灯，火柴，支架，铁丝，试管，滴管，淀粉液，碘酒，淀粉，肥肉。瘦肉，熟蛋白，花生、向日葵、芝麻的种子。
2、挂图或投影片――食物中的营养成分。
学生准备：白纸，馒头、米饭、土豆、黄瓜、白菜、萝卜、苹果等食物（以上食物仅供参考，只要包括含淀粉类食物与不含淀粉类食物即可，品种不限，均为少量）。
六、教学过程。
（一）导入。
1、谈话：你最喜欢吃的食物有哪些？
2、谈话：为什么人每天要吃各种食物？
3、讲述：人所以每天要吃食物，是因为食物中含有人体需要的营养。那么人体需要哪些营养？这些营养有什么作用？它们主要含在哪些食物中？这节课我们就来研究。
（二）新授。
1、指导学生认识人体需要的营养。
那么食物中含有哪些人体所需要的营养成分呢？
（出示课件）。
2、指导学生检验成分。
（2）学习检验蛋白质的方法。
1讲述：瘦肉、蛋白（蛋清）的主要成分是蛋白质。在支架上挂一根铁丝，将瘦肉、煮熟的蛋白钩在铁丝上，用火烧（先烧瘦肉，再烧蛋白），闻一闻有什么气味。
2分组实验。
3汇报实验结果。
4教师小结：在烧瘦肉和蛋白时，有一股特别难闻的、像烧鸡毛一样的气味，这是蛋白质燃烧时特有的气味。所以，我们可以用烧、闻味的方法检验食物中是否含有较多的蛋白质。
（3）学习检验脂肪的方法。
1讲解：肥肉、花生米和向日葵的种子，含有很多脂肪。
把肥肉用力在白纸上抹，把芝麻、花生、向日葵的种子放在白纸上划或用铅笔压，观察白纸上有什么？用手摸一摸这个地方有什么感觉？然后把白纸拿起来对着亮光照，观察纸有什么变化。
2分组实验。
3汇报实验结果。
4教师小结：把含有脂肪较多的食物在纸上划、压，纸上会留下油迹。油迹和水迹不同，颜色发淡黄，不容易干，摸着油乎乎的，容易透光。我们可以用这种方法检验食物中是否含有较多的脂肪。
（4）学习检验淀粉的方法。
2演示实验。
3教师小结：实验说明，淀粉遇碘酒可以变成蓝色。这是淀粉特有的性质，我们可以用这种方法检验食物中是否含有较多的淀粉。
（5）检验常见的食物中哪些含有淀粉。
1讲述：下面，我们来检验一下自己带来的这些食物，哪些含有淀粉？（检验萝卜、苹果、土豆等食物时，需要把它们切开再滴碘酒。）。
2分组实验。
3汇报实验结果。
（6）教师小结：对食物营养成分的检验是一门科学，只有通过实际检验，才能确定各种食物中含有什么营养成分，含量多少，以便更好地搭配食物。
3、向学生进行营养卫生教育。
（1）谈话：对照课本第63页的图说一说，各种营养成分多含在哪些食物中？
（2）讨论：
1有没有哪种食物含有人体需要的全部营养？（没有）。
2人体生长发育需要多方面的营养，而没有哪种食物能含有人体需要的全部营养，那么我们吃饭时应该注意什么？（吃多种食物，不偏食。）。
4有人认为吃的营养越多身体越健康，这种说法对不对？为什么？（还可以结合学生实际，补充一些讨论题。）。
（3）教师小结：为了保证身体健康，必须注意营养卫生。第一，吃的食物要多样化，合理搭配营养，不偏食，不挑食，不然就会因为缺少某种营养而得病。第二，进食要适量，吃的太少会得营养不良症，吃的太多也会得病，例如肥胖症。
（三）巩固应用。
1、讲述：这节课，我们学习了关于的知识。
2、提问：
（1）人体需要哪些营养？
（2）怎样检验食物中是否含有蛋白质、脂肪、淀粉？
（四）板书设计。
19。
蛋白质、水、盐类――构成人体的材料。
淀粉、脂肪――人体的能源。
维生素――增强抵抗力。
检验方法：
蛋白质――用火烧脂肪――划或压淀粉――滴碘酒。
七、课后小记。
初三化学教案
知识与技能。
认识石蜡的性质，初步学会对蜡烛燃烧实验现象进行观察和准确描述，学会填写实验报告。
过程与方法。
2.初步培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力、表述能力等;。
3.通过活动使学生了解实验探究的一般流程，学习科学探究的方法。
情感态度价值观。
体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点。
教学重点：对现象的观察和描述。
教学难点：实验探究基本流程的应用、观察和描述现象方法的渗透。
教学工具。
教学过程。
环节一：引入，提出实验探究的基本流程。
【引入】化学是一门以实验为基础的科学，科学家们得出化学结论必须以实验为依据，今天我们就来学习科学探究的方法。
板书：科学探究的一般流程(具体内容略)。
环节二：应用科学探究流程探究蜡烛及其燃烧。
板书：一、对蜡烛及其燃烧的探究。
点燃蜡烛前：
【布置任务】请观察蜡烛并结合生活经验，说说你知道哪些关于蜡烛的信息?
【引导】将学生所提到的性质按物理性质和化学性质分类。
【强调】研究物质要关注物质的性质。
【过渡】下面，我们就应用科学探究的一般流程来探究蜡烛物理性质中的溶解性。
探究1：蜡烛的溶解性(板书)。
【布置任务】如何研究蜡烛在水中的溶解性呢?
【演示实验】切一段蜡烛，放入水中。
【指导】实验报告的填写。
【强调】如何观察和描述现象(如何选择观察点，即预期现象)。
点燃蜡烛时：
【布置任务】点燃一支蜡烛，观察，尽可能全面地描述蜡烛燃烧时的现象。
熄灭蜡烛：
先请学生熄灭蜡烛，观察现象。
并给出关于蜡烛燃烧时示范性的描述。
【强调】研究物质时应该关注物质的变化。
并由观察到的三层火焰结构引出新的问题。
探究2：蜡烛火焰各层温度比较(板书)。
【布置任务】应用探究流程对蜡烛火焰各层温度进行比较。
【巡视】指导学生实验。
【指导】实验报告的填写。
【过渡】你还想探究哪些问题呢?
探究3：蜡烛燃烧的产物(板书)。
【布置任务】应用探究流程探究蜡烛燃烧的产物。
你还需要老师提供哪些信息?
如何检验水(h2o)?
如何检验二氧化碳(co2)?
为什么要用干而冷的烧杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?
烧杯罩在距火焰太近或太远行不行?会有什么影响?
为什么要用玻璃片盖住烧杯?
【巡视】指导学生实验。
【指导】实验报告的填写。
【拓展】蜡烛火焰中存在钻石颗粒。
环节三：归纳总结，对探究实验的再认识。
回顾：实验探究的主要环节及注意事项。
小结：通过探究活动，在化学实验中应关注哪些方面?
环节四:作业。
按对以下问题进行探究，完成实验，记录步骤和现象，填写探究实验报告。
实验一：蜡烛熄灭后产生的“白烟”是否可以点燃?
实验二：探究如果蜡烛没有棉芯，是否可燃?
初中化学第一章教案设计
1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
3、了解常用仪器的名称、使用范围。
4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
二、重点、难点。
1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
2、滴管的使用。
三、课前准备。
实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
四、课时安排1课时。
五、教学过程。
学习课题：走进化学实验室。
教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。
学生活动：观看、思考。你已经知道什么？
演示实验：
课题1固体药品的取用：
（展示药品）：大理石、碳酸钠。
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？
（实验探究）。
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。
课题2液体药品的取用。
展示药品：稀盐酸。
（提出问题）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？
2、如何将稀盐酸倒入试管内？
课题3量筒的使用。
初中化学第一章教案设计
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3．培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。
二、教学重点、难点。
1．物理变化、化学变化的主要区别。
2．分子、原子的概念及主要区别。
3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。
三、教学准备多媒体、实验器材。
四、课时安排1课时。
五、教学过程。
[引入新课]：
[设问]世界是由形形色色的物质构成的,但物质本身又是由什么构成的呢?
[演示]品红扩散实验。
（提问）品红为什么消失？整杯水为什么变红了？
[播放动画]品红分子在水中扩散的微观过程。
[结论]宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。
活动探究、探求新知：
一、粒子的特征。
[提问]水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？
（讲解）其实分子是很小的粒子。
[板书]1、分子的质量和体积非常小。
（引入）从课堂开始的品红消失和闻到的香水味以及动画我们猜想分子是运动的。
[演示]取一支试管加20ml水，滴2滴酚酞试液，再滴加浓氨水。观察有什么现象？
[提问]若不直接滴加浓氨水，你有什么办法使酚酞试液变成红色吗？
[多媒体展示]播放氨分子运动。
[提问]这一实验说明了什么？
[追问]若改变温度对分子运动有什么影响？你能设计实验证明吗？
[板书]2、分子总在不断运动，温度升高，分子运动速度率加快。
[提问]混合后的体积是两者之和吗？出现这种现象的原因是什么呢？
[板书]3、分子间有一定的间隔。
[提问]由分组实验你可以得出什么结论？
[小结]气体分子间间隔较大，容易被压缩，而液体、固体分子间间隔较小，不易被压缩。
[演示]flash动画模拟《水分解的微观变化》。边演示边讲解。
引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。
[小结]分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。
[追问]化学变化中，分子是如何改变的呢？
[再次演示]flash动画模拟《水分解的微观变化》。
2、氧汞分子分解过程（flash动画）。
[提问]你有何发现？你能得出哪些结论？
[小结]。
1、分子是由原子构成的；分子在化学变化中可以再分。
2、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合。
3、原子是化学变化中的最小粒子。
4、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
5、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。
六、板书设计：
课题2分子的原子。
一、物质是由分子和原子等粒子构成的。
二、分子的性质。
1、分子很小2、分子在不断运动3、分子之间有间隔。
三、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
四、用分子、原子的观点解释。
1、物理变化和化学变化：
当物质发生物理变化时，分子不变；当物质发生化学变化时分子变了，原子不变。
2、混合物和纯净物。
由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的；
混合物是由不同种分子构成的。
七、教后反思：
八、效果检测：
1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒．它说明了（）。
a．分子可再分b.分子在不停运动c.分子很小d.分子间有间隔。
2．100ml酒精和100ml水混合后总体积小于200ml，说明了（）。
a．物质是由分子构成b．分子很小c.分子在不停地运动d．分子间有一定间隔。
3．保持氧气化学性质的最小粒子是（）。
a．氧分子b．氧原子c.氧离子d．氧气。
4．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（）。
a．水分子b.水原子c.氢、氧两种原子d．以上都不是。
5．下列说法中正确的是（）。
a．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。
b．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
c.物质都是由分子构成的，分子又由原子构成。
d．同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子。
初三化学的教案
2、理解置换反应概念及应用，化学教案－氢气的实验室制法。
3、了解原子团的概念，知道so42-、co32-、no3-、oh-。
1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作。
2、学会氢气检验和验纯。
复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题：
（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：
化学反应方程式：
mg+h2so4===mgso4+h2↑。
fe+h2so4===feso4+h2↑。
zn+h2so4===znso4+h2↑。
强调反应的速度和制取氢气的药品：
以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：so42-、co32-、no3-、oh-原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应：定义：
注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
zn+h2so4===znso4+h2↑。
见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）。
排水法和向下排空气法收集。
点燃：发出淡蓝色火焰。
1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）。
2、导气管稍露出橡皮塞。
3、长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）。
4、点燃前应先检验氢气的纯度。
作业：p。
补充作业：
1、氢气和氧气的实验室制法的区别：
氢气。
氧气。
初三化学教案
本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。
二、课型。
实验探究课.
三、课程标准与教材分析。
在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。
四、学情分析。
九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。
五、教学目标。
1.知识与技能：
(1)了解水的物理性质。
(2)认识水的组成。
(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。
2.过程与方法：
(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。
(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。
六、教学重点：
电解水的实验。
七、教学难点：
通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。
八、教学准备。
水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液。
初三化学第一章教案
style="color:#125b86">《金属资源的利用和保护》教案
知识与技能：
(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法：
(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重难点。
教学重点。
(1)铁的冶炼。
(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
(3)铁锈蚀的条件及其防护。
(4)合理利用金属资源的意识。
教学难点。
(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学工具。
实验用具：fe2o3、石灰水、贮有co的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
教学过程。
引言。
由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
金属资源的利用和保护。
一、金属资源概况。
[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。
[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?
请大家看课本p15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?
[答]铁、铝、铜等。
[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?
[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
[可让学生讨论、各抒己见]。
[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。
[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?
[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是fe2o3)、黄铁矿(主要成分是fes2)、菱铁矿(主要成分是feco3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是al2o3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是cufes2)和辉铜矿(主要成分是cu2s)。
[承接]我国的金属矿物分布怎么样?
[引导学生看课本有关内容]。
答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。
[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主。
要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。
[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
二、铁的冶炼。
[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]。
[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。
[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分fe2o3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
[启发]比较fe2o3与fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
[学生讨论]fe2o3与fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使fe2o3变为铁关键是使fe2o3失去“o”。可能的方案有：
1.加热使fe2o3发生分解反应。
2.找寻一种物质使其主动夺去fe2o3中的“o”。
[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。
[学生讨论]。
[结论]mg、h2、c、co等都符合条件。
[教师总结]事实上，这些物质都可把fe2o3中的“o”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用c或co。
[师]请大家写出以co和fe2o3为反应物冶铁的化学方程式。
冶炼原理。
[学生板书]fe2o3+3co3co2+2fe。
[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。
[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证co2;用磁铁验证铁的生成;co有毒，尾气应处理等。
[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]。
注意：
(1)实验前应先通co把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通co。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。
[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。
三、有关杂质问题的计算。
[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。
[师]请大家根据以上分析，解答此题。
[学生活动]。
[投影给出正确解法]如下：
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。
[课堂练习]习题4。
[对练习中出现的错误进行分析和纠正]。
根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
初中化学第一章教案设计
教学目标：
认知目标：了解化学研究的内容。
能力目标：通过实验观察，认识化学变化的特征和伴随发生的现象。
情感目标：在实验探究活动中，理解观察与化学实验对化学学习的重要性。
重点和难点：
1．物理变化与化学变化，物理性质与化学性质。
教学内容：
p．s．烟：是固体小颗粒分散在空气中；雾：是液体小液滴分散在空气中。
一．化学研究物质的性质与变化。
1．实验1：蜡烛燃烧的实验观察。
点燃前：红色固体，
燃烧时：黄色火焰，放出热量，蜡烛熔化为液体，有部分蜡油凝固，有少量黑烟生成。
用白瓷板压在火焰上：白瓷板上有黑色的粉末状固体。
从蜡烛火焰中引出“白烟”：能被点燃。
用干冷的烧杯罩在火焰上方：在烧杯内壁上有水雾产生。
迅速加入澄清石灰水振荡：澄清石灰水变浑浊。
吹灭火焰后：产生白烟。
实验2：加热试管中的火柴头。
实验现象：加热一段时间后，火柴燃烧，橡皮塞蹦出。
实验3：灼烧葡萄糖、砂糖、面粉实验。
实验现象：有特殊气味，葡萄糖、砂糖灼烧后变黄，变黑。
2．物理变化与化学变化。
（1）物理变化：没有新的物质产生的变化，如三态变化等；
化学变化：通常有新物质产生的变化，如蜡烛燃烧等；
（2）化学变化的特征，或者说，化学变化与物理变化的本质区分就是有新物质产生。
举例：石墨在高温高压，隔绝空气的条件下转化为金刚石（俗称钻石），该过程是化学变化。
石墨、金刚石经点燃，能燃烧生成二氧化碳，
（3）化学反应的现象：一般会伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但特别注意，有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象产生的变化，不一定是化学变化。
（4）化学变化中能量的吸收或释放：
有些与光能转化，绿色植物的光合作用时吸收光能转化为化学能。
3．物理性质与化学性质。
（2）化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如：不稳定性，毒性，腐蚀性等。
二．化学研究物质的组成与结构。
1．对物质的组成研究（宏观方面），解释了“为什么不能点石成金、水变油”
俄国科学家门捷列夫分析了很多物质，发表了他排列的“元素周期表”
2．对物质的结构研究（微观方面），揭示了“有碳组成的金刚石与石墨为什么在物理性质上有很大的差异”
3．在实验3中的现象，揭示了“葡萄糖、砂糖、面粉在组成中都含有碳元素”
三．化学研究物质的用途与制法。
2．人工合成出更有价值的、更有广泛用途的新的材料、物质，如导电塑料。
3．一些事例：
（1）法国化学家拉瓦锡发现了空气是由氧气和氮气组成的；
（2）我国科学家首次人工合成了结晶牛胰岛素。
初三化学教案
1课时。
1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。
4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
1.知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。
[创设情景]我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。
海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
[讲授新课]。
一、海水中的物质。
1、海水中都有哪些物质？
[提问]我们知道海水的滋味是又苦又甜的，谁知道其中的原因吗？
[回答]海水中溶解着大量的盐。
[复习]酸碱盐的组成特点。
[观察分析]仔细观察书中的图表，你能读出哪些信息？
2、从海水中提取镁盐制取镁。
[阅读了解]读书p2-3的有关内容。
[讲解]富集的方法是化学上常用的。海水晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。
[提问]书p3的化学反应方程式分别属于什么类型？
[练习]默写制取镁的化学方程式。
二、海底矿物。
[阅读]书p3-5。
[思考]当你了解了海底蕴藏着如此丰富的矿物之后，你有何感想？
[认识]大海的宽容是有限的。要用辨证的思维来分析问题，用发展的眼光看问题。
三、海水淡化。
[实验探究]。
教师演示书p6的实验。
[实验讨论]。
1.如何证明得到的冷凝水已被淡化？
[课堂练习]。
书p8习题。
[课堂小结]。
请学生谈本节课的收获。
[作业 ]目标上本节的习题。
[课后记]。
初三化学教案
1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。
4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
1.知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。
我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。
海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
初三化学教案
从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。
讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类。
有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）。
展示：有机合成材料的广泛应用图片。
为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：
（三）环境问题。
化学教案－第一章
【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。
思考、回答问题。
回忆什么是物理性质，思考回答问题。
激发学生学兴趣，引入课题。
复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。
教师活动。
学生活动。
教师活动。
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。
介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：
1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？
2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？
3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？
【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。
【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。
【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
【投影】课堂练习一（见附1），指导学生做练习。
填写观察记录：
红磷燃烧时有大量。
生成，同时钟罩内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约积极，剩余气体约占总体的。
用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。
实验记录：
红磷燃烧时有大量。
生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。
火焰。
分析、思考、讨论、归纳得出结论。
理解记忆。
阅读课本p.7~p.8。
准确记忆。
做练习一。
培养学生动手操作及观察实验的能力。
培养学生分析解决问题的能力。
激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。
巩固加深理解记忆。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、投影讨论）。
【板书】二、空气的污染与防治。
1．污染空气的性质：粉尘、有害气体。
2．污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。
3．防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做练习。
【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。
【投影】随堂检测（见附4）。
思考、看投影片讨论。
阅读课本p.9第二、第三自然段。
讨论、归纳、综合、记忆。
做练习二。
归纳、总结。
独立完成检测题。
培养学生的环境意识。
加强学生对环境保护重要性的认识。
巩固已学知识。
学生归纳总结，老师补充完整。达到本节教学目的。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1．空气中按体积计算，含量最多的气体是（）。
（a）氧气（b）氮气（c）二氧化碳（d）稀有气体。
2．在。
100升。
空气里氮气的体积大约是（）。
（a）。
78升。
（b）78%（c）。
21升。
（d）21%。
3．空气中氧气与氮气的体积比约为（）。
（a）4：1（b）1：4（c）1：5（d）4：5。
附2：课堂练习二。
4．排放到空气中的有害物质，大致可分为（）。
（a）一类（b）两类（c）三类（d）四类。
5．造成大气污染的有害气体是（）。
（a）氮气、氧气（b）稀有气体、二氧化碳。
（c）、一氧化碳、二氧化硫（d）氮气、二氧化碳。
6．下列情况一般不造成空气污染的是（）。
（a）煤燃烧生成的烟（b）汽车排气生成的烟雾。
（c）人呼出的二氧化碳（d）放鞭炮产生的烟雾。
7．被污染了的空气会严重地损害的健康，影响的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8．在发展生产的同时，必须要充分认识的`重要性，注意消除以保障人类的健康和保护自然资源。
附3：课堂练习答案。
1．b2．a3．b4．b5．c6．c7．人体作物8．保护环境污染源。
附4：随堂检测。
1．将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。
（a）78%（b）21%（c）0.94%（d）0.03%。
（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（）。
2．下列说法正确的是（）。
（a）空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成。
（b）空气中氧气的质量占21%，氮气占78%。
（c）在通常状况下，无色、无味气体一定是空气。
（d）空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成。
3．桌子上入一个空烧杯，烧杯内（）。
（a）是氮气（b）是氧气（c）是空气（d）没有物质。
4．证明空气成分的科学家是（）。
（a）法国的拉瓦锡（b）瑞典的舍勒。
（c）英国的道尔顿（d）英国的普利斯特里。
5．下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是（）。
（a）煤燃烧产生的烟（b）石油化工厂排放的废气。
（c）汽车排出的尾气（d）植物光合作用放出的气体。
初三化学教案
空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此使学生了解“空气的组成是什么”不是学习的重点和难点。我们都知道氧气的发现在化学史和科学史上具有极其重要的地位，不仅因为推翻了错误的燃素学说，给整个化学领域造成翻天覆地的变化，还因为研究过程中的实验方法的多样性和科学性。因此“空气”的重要意义在于能够提供一种化学情境，使学生开始了解化学的历史以及化学作为一个学科的意义，了解科学探索的过程，同时受到一些最基本的化学思维方式、实验方法、探究方法的熏陶并逐步学习这些比知识更鲜活的经验。
本节课的设计思想是在科学史的情境中，让学生进行探究的学习，培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维，同时了解人类认识事物的曲折过程以及科学家的探索精神。教学流程是：
探究是指利用丰富的史料，学生通过阅读、分析材料初步认识到科学家的实验模式，提出问题和假设，设计实验，分析数据，得出结论，体会科学的探究过程，并能够模仿此过程完成自己对空气组成的探究实验、做出报告。
空气的组成。
1、知识与技能。
通过引导学生分析科学家研究空气的实验和自主设计实验，帮助学生理解定性和定量的概念，理解纯净物和混合物的概念，掌握纯净物和混合物的性质，掌握空气的组成。
2、过程与方法。
通过分析、对比不同科学家对空气的研究，让学生体会科学家的思想并学会科学探究的基本方法，包括控制变量对照实验的设计方法、定性实验和定量实验的设计方法、验证实验的设计方法以及比较、分类、归纳和演绎、分析和综合等基本的逻辑思维方法在化学中的应用，并通过设计实验验证空气的组成亲身体验科学探究的过程。
3、情感态度价值观。
2．应用前人的经验，设计实验验证空气的组成。
情境教学法、“探究的探究”教学法、实验法、小组合作学习教学法。
录象《人与自然》片段。
1．空气是一种无色无味、难溶于水的气体。
2．空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
我们对于空气已经了如指掌了，现在我给大家讲一个笑话。
一位化学老师在自己的朋友面前大谈氧气的发现。这位老师说：“氧气是在18世纪才被发现的……”老师的朋友说：“既然这样，在此之前，人呼吸什么呢？”
大家为什么觉得这位老师的朋友很可笑呢？
我们现在所知道的关于空气的这点看起来很简单的知识，但事实上是经过许多科学家经过几百年的研究才获得的。
1．1.空气由氮气和氧气组成的，氧气占1/5。
2.空气是无色、无味的气体。
空气原本就存在，只是人们没发现，而不是人们没发现之前，空气就不存在。
使用头脑风暴法调动学生回忆已有的有关空气的知识，扩充学生对于空气组成和性质的知识。
动画《拉瓦锡的实验》（旁白：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量汞放在密闭容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5。他研究了剩余的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，又不能支持燃烧。
拉瓦锡又把红色粉末收集起来，放在另一个容器内加强热，得到了汞和可供给呼吸、可助燃的气体。
通过这些实验，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。）。
阅读资料，组内讨论，分别汇报本组的想法和结论，并相互补充。分析并推测出表格空白的地方应该填写什么？（见表1）。
通过抓取和多角度分析科学家实验的细节，探究其中的科学方法，培养学生的分析思维。通过对科学史的研究，了解化学的生动具体的创造过程认识到任何重要的定理，都是前人通过实践认识到实践，多次反复甚至多次失败，最后才得出的结果。
表1：
科学家功绩实验和现象你的结论伽利略（意大利）利用气泵使一个玻璃球灌足了空气，然后用天平称出它的重量；再把玻璃球下的活塞打开，发现玻璃球变轻了。托里拆利（伽利略的学生）在一端封闭的长玻璃管中装满了水银，让开口的一端朝下插入装了一半水银的玻璃容器中，水银面的高度恰好是760毫米。梅猷（英国）1674年点燃的蜡烛放在一块木板上，木板位于水面之上，然后用一个玻璃钟罩扣住蜡烛和水面。发现蜡烛在燃烧时，钟罩内的水面逐渐上升，最后，蜡烛火焰熄灭了，水面之上还存在一个大的空间。将一只白鼠装进另一个同样的装置内。发现随着白鼠呼吸时间的增长，水面在逐渐上升，到了最后水面再上升，而白鼠也就死亡了。把燃着的蜡烛和白鼠同时装进这样的装置内。现象：卢瑟福1772年把老鼠放在密闭器皿里，等到老鼠被闷死以后，再用氢氧化钾溶液除去气体中的二氧化碳；接着他又在老鼠已经不能生存的那种空气里放进一支点燃的蜡烛，发现它仍能继续燃烧片刻；等到蜡烛熄灭后，又放进一小粒白磷，白磷仍能在其中自燃。在密闭器皿中用燃烧白磷的方法将空气中助燃成分除去，所得到的剩余气体完全不能维持老鼠和麻雀的生命。舍勒（瑞典）1773年把硝酸钾放在曲颈甑中，曲颈甑的出口与一个膀胱做的气球相连。将曲颈甑放在炉火中加热，气球真的被一种气体充满了。把点燃的蜡烛放到气体中，气体燃烧得更猛烈了，放出耀眼的火光。将硝酸银、硝酸汞、氧氧化x软锰矿（二氧化锰）放在曲颈甑中加热，得到了同样的现象。普里斯特利1774年用聚焦的太阳光来加热红色的氧氧化x气体产生，把点燃的干木条放入这种气体中，木条燃烧放出刺眼的光，老鼠放入这种气体中，老鼠过得非常舒服。他吸过这种气体以后，身心一直觉得非常舒畅。
同学们对科学家的研究都进行了自己的评价，并从科学家的实验中获得了一些启示和结论，现在我们就一起来看一看科学家们分别从自己的实验中获得了什么，以及科学史对他们的评价。
如表2。
观看投影，对比自己与科学家的结论。
表2。
科学家科学家的结论功绩给我们的启示伽利略空气是有重量的证明空气的存在，空气是一种物质。物质是有质量和压力的。托里拆利空气是一种物质，空气有压力梅猷玻璃钟罩内的物体x同时被烛火燃烧和白鼠呼吸所消耗。证明空气的作用是助燃和助呼吸。对比实验方法、空白实验方法、控制变量实验方法。卢瑟福空气中助燃的成分很难完全除尽。把剩余的不能维持生命的气体称为“浊气”发现氮气能将空气中氧气完全除去的物质是白磷。舍勒称助燃的气体为“火空气”制得氧气并研究了其性质。遗憾！他们二人都是燃素学说的忠实信徒，绝不肯对其产生一丝一毫的怀疑。美国科学家韦克斯说“普利斯特利是氧的父亲，但他至死也不承认自己的儿子。”普里斯特利他告诉拉瓦锡发现和制得了一种助燃和助呼吸的气体，这种气体的助燃能力比空气强得多。拉瓦锡在大气（指空气）中并不是所有的空气（指气体）都可以呼吸，只有金属焙烧时，与金属化合的那部分空气才是合乎卫生的（指氧气可供呼吸），另一部分空气不能维持生命和助燃。认为他和舍勒、普里斯特利制得的气体是一种新化学元素，在1777年定名为oxygene。确定了空气的组成。，氮气n。
2
2．混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如空气。
设计实验。
1、证明空气的存在；2、确定空气的组成。
集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、导气管、止水夹、火柴、气球、塑料瓶、试管、水杯、纸团；木炭、硫磺、红磷、铁丝、蜡烛（若需其他仪器和药品，请提出）。
拉瓦锡的高明在于做了一个逆向实验，证明了氧化x分解的气体存在于空气中，还在于他总结了前人的所有了发现，而且测定了准确组成——氧气占空气大约1/5。（教师：也就是说其他人所进行的测定是定性的，即知道是什么，而拉瓦锡进行的是定量的测定，不但知道是什么，而且要知道有多少）。
拉瓦锡最高明的是他不相信空气“只有一种气体”组成，不相信燃素学说，这应该是探索空气中最艰难的。（教师：也就是说空气是纯净物还是混合物，是研究的关键）。
1、塑料瓶口上套气球，捏塑料瓶，气球鼓。
2、试管连接单孔塞和导气管，导气管另一端放入水槽，手捂试管，水槽中有气泡。
3、团一个纸团塞到水杯里，向下插入水槽里，再迅速拿出，纸不湿。
梅猷的实验，提示学生选择仪器，并组装。
卢瑟福的实验，提示学生选择白磷作为将氧气消耗完全的药品，但教师没有提供白磷，所以不同组有不同的选择。
应用从科学史中所获得的启示解决问题，建构自己的知识体系，培养学生的实用思维。
2、剩余的气体是否都是氮气？
3、实验中空气表现出了哪些性质，是哪种物质的性质？
作业1：完成空气存在和组成的探究报告。
作业2：设计实验研究氮气和氧气的性质，并推测氮气和氧气的性质，根据氮气和氧气的性质得出用途。
完善自己的知识体系，培养学生分析思维。
将学习到的经验应用于未知事物的探索，为学生的创造提供空间。
课题1空气。
一、空气。
1．性质：空气是一种无色无味、难溶于水的气体。
2．组成：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
3．纯净物和混合物。
氮气n。
2
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如空气。
初三化学教案
1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证实验成功的关键。
通过对蜡烛及其燃烧的实验探究活动，了解科学探究的基本环节，学习观察化学实验现象的基本要领，学习用科学的语言描述实验。
蜡烛燃烧生成物的`探究。
1.要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象。
2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么。
一、预习导航：
1、学习化学的一个重要途径是实验，化学实验是进行科学探究的重要手段，通过。
以及对xx的观察、记录和分析等，可以xx和xx化学原理，学习的方法并获得化学知识。
2、什么是科学探究呢？在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子？点着之后你又看到了什么？参考课本p12进行家庭实验：
3、通过对蜡烛及其燃烧的探究实验，填写下列空格：
(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛，
说明蜡烛_______溶于水，蜡烛的密度比水的密度_______。
(2)点燃蜡烛后可观察到其火焰分为_______、_______和________三层。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗__________，说明火焰各层中________的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_______进行加热。
(3)熄灭蜡烛时，可观察到_______________，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到___________________。
二、课堂探讨：
1、对蜡烛及其燃烧现象的探究。
观察顺序：点燃前--燃烧时--熄灭后;。
2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质？
假设与猜想：
设计实验方案：
实施方案-----得出结论：
3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份？
假设与猜想---设计实验方案----实施方案----得出结论----表达交流。
4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应该怎样去学习化学？
三、课堂练习：
()1.蜡烛在空气中燃烧生成了。
a.水b.二氧化碳c.二氧化碳和水d.灰烬。
()2.下列有关蜡烛的叙述正确的是。
a.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水。
b.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大。
c.蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。
d.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳。
()3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：
a.氧气b.空气c.二氧化碳d.水蒸气。
[能力闯关]。
4、取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁上_____________产生，说明蜡烛燃烧生成了________：取下烧杯，迅速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到___，说明蜡烛燃烧生成了________。
5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可观察到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_____。
[中考连接]6.设计一个实验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。
7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？
问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假设：
a.白烟是燃烧时生成的二氧化碳。
b.白烟是燃烧时生成的水蒸气。
c.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。
实验：(1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设(填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。
(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。
初三化学离子教案
教学目标知识目标：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质。
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。
教学方法：探究—归纳总结法。
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。
课时安排：1课时。
教学设计二次备课。
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?
[实验1-1]水的沸腾。
[实验1-2]胆矾的粉碎。
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。
得到：1、定义。
2、化学变化的基本特征。
3、化学变化常伴随的现象。
4、物理变化和化学变化的联系。
[课堂练习]。
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
(1)熔点和沸点。
熔化：固态变成液态。
熔点：熔化的温度。
沸点：液态变成气态。
(2)密度：某种物质单位体积的质量。
(3)颜色、状态、气味。
[实验1-5]闻气味的方法。
[课堂练习]。
【课堂小结】。
【作业布置】。
【板书设计】课题1物质的变化与性质。
一、化学变化和物理变化。
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系。
二、化学性质和物理性质。
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。